Question

（2010?房山區(qū)二模）在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中的一種因素時，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結(jié)果的影響．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬形狀	稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	稀硫酸的體積/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1 2 3 4 5 6 7	m m m m m m m	絲 粉末 絲 絲 粉末 絲 絲	5% 5% 7% 8% 8% 10% 10%	50 50 50 50 50 50 50	20 20 20 20 20 20 35	34 35 36 35 36 35 50	500 50 250 200 25 125 50

通過分析上述數(shù)據(jù)得出的結(jié)論不正確的是（ ）

• A．對比實驗1和2、4和5，可得出固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)越快的結(jié)論
• B．表明反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快的只有2和5
• C．表明反應(yīng)體系的溫度越高，反應(yīng)越快的只有6和7
• D．實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近（約15℃），推測其原因是：所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸體積均相等，且金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近

Answer 1

【答案】分析：A、實驗1和2、4和5，所使用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積及溫度都相同，所使用的金屬的質(zhì)量也相同，只有金屬的形狀不同，而金屬消失的時間卻有很大不同；
B、實驗2和5、實驗1和3和4和6，所使用金屬的質(zhì)量、形狀相同，所使用稀硫酸的體積、溫度也相同，只有稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，而金屬消失的時間有較大不同；
C、實驗1-6所使用稀硫酸溶液的溫度都相同，只有實驗7使用了不同溫度的稀硫酸，而實驗6和7除這一因素不同外，其它影響因素都控制為相同；
D、所做的7個實驗中，所使用金屬的質(zhì)量、稀硫酸的體積均相等，反應(yīng)都進(jìn)行到金屬消失，即實驗為等質(zhì)量的金屬與等體積的硫酸溶液完全反應(yīng)，放出相等熱量會使溶液溫度變化基本相同．
解答：解：A、由于實驗1和2、4和5，把影響實驗的因素稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積、溫度、金屬的質(zhì)量等控制相同，而發(fā)現(xiàn)絲狀金屬與酸反應(yīng)所消耗的時間遠(yuǎn)大于粉末狀金屬，粉末狀金屬與稀硫酸接觸要比絲狀金屬與稀硫酸接觸更充分；因此可得到固體反應(yīng)物的表面積越大反應(yīng)越快的結(jié)論；故A正確；
B、實驗2和5，在控制其它影響因素相同的條件，使用不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，結(jié)果得到反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大反應(yīng)越快；而實驗1和3和4和6四個實驗進(jìn)行對比也可以得到相同的結(jié)論；因此，B不正確；
C、只有實驗6和7僅溶液溫度不同而其它因素均相同，因此，對于所使用稀硫酸的溫度對實驗結(jié)果的影響，只能通過這兩個實驗進(jìn)行對比可得到；故C正確；
D、由于反應(yīng)為等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)，所放出相等的熱量可使等體積的硫酸溶液升高的溫度基本一致，所以有反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近；故D正確；
故選B．
點評：控制變量進(jìn)行對比實驗，是研究受多種因素影響的變化的各因素對實驗結(jié)果的影響的常用方法．