17.小薇同學(xué)在復(fù)習(xí)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)時(shí),構(gòu)建了以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,圖中奧運(yùn)五環(huán)標(biāo)志中的每一環(huán)表示一種物質(zhì),相連環(huán)的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)完成:

(1)我能幫小薇同學(xué)在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類物質(zhì)中分別選取五種物質(zhì),將它們的化學(xué)式填寫在右圖圓圈中,并符合以上要求.
(2)寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可).

分析 可以從物質(zhì)之間的相互反應(yīng)著手分析,然后選取常見的合適物質(zhì)進(jìn)行填空.
酸+金屬→鹽+氫氣,酸+堿→鹽+水,酸+鹽→新酸+新鹽,酸+金屬氧化物→鹽+水,堿+鹽→新堿+新鹽,堿+非金屬氧化物→鹽+水,金屬+鹽→新金屬+新鹽.

解答 解:(1)可以根據(jù)題目提供的物質(zhì)類別,根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng),用假設(shè)法確定一種物質(zhì),然后依次往下推,得出合理的答案,假設(shè)最左邊的圈內(nèi)物質(zhì)為氧化物二氧化碳,則可與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)為堿,假如是氫氧化鈉,那么可以與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)為酸或鹽,假設(shè)為鹽酸,那么可以與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)和鹽,假設(shè)為金屬鐵,則最后一種物質(zhì)為鹽可以是硫酸銅.
故答案為:從左到右依次為:CO2;NaOH;HCl;Fe;CuSO4(合理即可);
(2)C和D可以是鹽酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣;故填:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可).

點(diǎn)評(píng) 解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征),導(dǎo)出結(jié)論,最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證,若“路”走得通則已經(jīng)成功.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在反應(yīng)C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中,銅元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?,碳元素的化合價(jià)由0變?yōu)?4,像這類在化學(xué)反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),據(jù)此判斷,以下反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2D.2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法,以下推理合理的是( 。
A.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B.化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變,但分子種類發(fā)生改變的變化不一定是化學(xué)變化
C.因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件,所以滅火也要同時(shí)破壞這三個(gè)條件
D.堿溶液能使酚酞溶液變紅,但能使酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.(1)用化學(xué)用語(yǔ)回答:
①2個(gè)碳酸根離子2CO32-;②硫酸鋇BaSO4
③硫酸銅由Cu2+和SO42-構(gòu)成;④錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)K2$\stackrel{+6}{Mn}$O4
(2)指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義
$\stackrel{+2}{Fe}$O氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)數(shù)值;O2每個(gè)氧分子中含有的氧原子個(gè)數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應(yīng)生成一種堿,同時(shí)釋放出氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.屬于化合反應(yīng)的是(  )
A.CH4+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OB.2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2
C.CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO32D.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.A、B、C、X、Y均為初中常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去)

若X為氧氣,B為無(wú)色有毒氣體,Y是一種紅棕色的粉末,C是一種黑色粉末,則反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式為:
①2C+O2(不充足)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO;
②3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.鐵是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ),人類進(jìn)步所必不可少的金屬材料.
(1)圖1為鐵元素在元素周期表中的信息,鐵元素的原子序數(shù)為28,亞鐵離子(Fe2+)的核外電子數(shù)為24.
(2)健康人體內(nèi),總量4~5g的鐵元素主要以化合物(選填“單質(zhì)”、“化合物”)形式存在,缺鐵會(huì)患上c(填字母).
a.骨質(zhì)疏松    b.甲狀腺疾病    c.貧血癥    d.侏儒癥
【實(shí)驗(yàn)一】興趣小組通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)研究鐵的冶煉

(3)試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe;
(4)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,觀察到B處澄清石灰水變渾濁;
A處紅棕色固體變?yōu)楹谏∶鲗⑺玫暮谏腆w物質(zhì)放入足量的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)有少量氣泡.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,說(shuō)明黑色固體物質(zhì)c(填字母).
a.不含鐵    b.一定全部是鐵    c.含有鐵
【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵.
Fe2O3$\stackrel{400~500℃℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃~680℃}{→}$FeO$\stackrel{700℃~800℃}{→}$Fe
【資料2】實(shí)驗(yàn)研究表明:該實(shí)驗(yàn)得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物
【實(shí)驗(yàn)二】研究后興趣小組用圖3實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)一所得黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應(yīng),但吸收能力比石灰水強(qiáng)
(5)從安全與規(guī)范的角度考慮,裝置B的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸,炸裂玻璃管裝置C后面應(yīng)連接D(選填裝置序號(hào))
(6)鐵與四氧化三鐵的混合物10g充分反應(yīng)后,玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6g.請(qǐng)計(jì)算10g黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在托盤天平的兩盤上各放一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡.然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵,反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng).欲使天平恢復(fù)平衡,則可向右盤的燒杯中加入(  )
A.8.4g銅B.8.4g氧化鈣C.8.4g鎂D.8.4g碳酸鎂

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同步練習(xí)冊(cè)答案