Question

17．以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1）

（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，要制備并收集干燥的氫氣，請將所選裝置接口按從左到右順序連接為bdci．
（2）實驗室制取氧氣有多種方法．
a，用KMnO₄制氧氣應選用①作為發(fā)生裝置（填裝置序號）．檢驗該裝置氣密性的方法是在a處連接一段導管，把導管浸入盛有水的燒杯中，雙手握住試管，如果導管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不漏氣．．
b．如用H₂O₂溶液制氧氣，除H₂O₂溶液外還需要加入的試劑是二氧化錳（填名稱）．如圖2是實驗室制備氣體的一種裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，塊狀固體和液體接觸，反應發(fā)生；關閉彈簧夾后，產(chǎn)生的氣體將液面壓回，使固體和液體分開，反應停止．用H₂O₂溶液制氧氣時，不可以（填“可以”或“不可以”）采用此裝置．
c．實驗室還用KClO₃來制備氧氣，該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．將KClO₃與MnO₂的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KCl0₃的分解率為$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$×100%．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃質量與原加入KClO₃質量之比．）

Answer 1

分析 連接順序的正確與否關系到收集的氣體是否干燥、純凈；
用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，裝置氣密性良好是收集氣體的關鍵，二氧化錳可以用作過氧化氫分解的催化劑，二氧化錳是一種粉末狀固體；
氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、加熱的條件下分解能生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以計算氯酸鉀的分解率．

解答 解：（1）鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時不需要加熱，可以選擇②裝置，干燥氫氣時，應該用濃硫酸，氫氣應該從d進入，從c出，因為氫氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，收集裝置應該選擇⑦，所以所選裝置接口按從左到右順序連接為：bdci．
故答案為：bdci．
（2）a、用KMnO₄制氧氣時，由于是加熱固體制取氣體，所以應選用①作為發(fā)生裝置，檢驗該裝置氣密性的方法是：在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不漏氣．
故答案為：①在a處連接一段導管，把導管浸入盛有水的燒杯中，雙手握住試管，如果導管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不漏氣．
b、過氧化氫分解可以選擇二氧化錳做催化劑，由于二氧化錳是粉末狀的，用H₂O₂溶液制氧氣時，不可以采用此裝置．
故答案為：二氧化錳      不可以．
C、在二氧化錳做催化劑、加熱條件下，氯酸鉀分解能生成氯化鉀和氧氣，
反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
設反應的氯酸鉀的質量為X，
KClO₃與MnO₂的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，生成氧氣的質量是：（a-b）g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245               96
X               （a-b）g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{（a-b）g}$
X=$\frac{245（a-b）g}{96}$
過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，cg固體是二氧化錳，
反應前氯酸鉀的質量是：（a-c）g，
KCl0₃的分解率為：$\frac{245（a-b）g}{96}$÷（a-c）g×100%=$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$×100%，
故答案為：$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$．

點評 本題考查氫氣的實驗室制法、裝置氣密性檢驗、化學方程式的書寫、計算等方面的知識，計算時一定要注意規(guī)范性和準確性