Question

浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^﹣離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室制備無水CaCl₂，流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中的名稱是，該操作中玻璃棒的作用是　　．

（2）以MgCl₂為例，寫出鹵水中除去Mg²⁺時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式　　．

（3）操作Ⅱ酸化時應(yīng)選擇的酸是　　（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）．

（4）海水是天然巨大的“鹽庫”，我們吃的食鹽大都來自海水曬鹽，海水曬鹽的主要原料是　　．

Answer 1

【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學性質(zhì)；海水曬鹽的原理和過程．

【專題】物質(zhì)的制備．

【分析】（1）根據(jù)分離混合物的方法以及儀器的用途來分析；

（2）根據(jù)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式；

（3）根據(jù)該過程是制取CaCl₂，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；

（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響來分析．

【解答】解：（1）操作Ⅰ是分離固體與液體的方法，是過濾；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：過濾；引流；

（2）由反應(yīng)的流程可知，除去Mg²⁺時，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；故填：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；

（3）該過程是制取CaCl₂，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；故填：稀鹽酸；

（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶．故填：蒸發(fā)結(jié)晶．

【點評】本題主要考查實驗操作、物質(zhì)之間相互作用、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式要注意規(guī)范性．