Question

19．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分裝置（組裝實驗裝置時，可重復選擇）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

Ⅰ、氯酸鉀固體和二氧化錳混合加熱，能較快的產生氧氣．小剛同學欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．
（1）所選裝置的連接順序為BDF（填寫儀器序號字母）．
（2）用氯酸鉀制備氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ、小強同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含F(xiàn)e₂O₃的質量分數(shù)（假設雜質不發(fā)生反應）．選擇制取氫氣的發(fā)生裝置是A，接下來連接裝置的順序為：D₁→C→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；其中D₁、D₂、D₃為三個盛濃硫酸的洗氣瓶）
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗．在裝藥品之前，檢查裝置A氣密性的具體操作是關閉活塞，將右側導氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導管口有無氣泡產生．
（2）小強欲通過測量反應前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質量分數(shù)．實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D₁，則測算結果將偏大（填寫“偏小”、“偏大”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應的速度，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．在裝藥品之前，檢查裝置A氣密性的具體操作是：關閉活塞，將右側導氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導管口有無氣泡產生；小強欲通過測量反應前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質量分數(shù)．實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D₁，則測算結果將偏大，因為會增加水的質量．

解答 Ⅰ（1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氧氣可以用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；故答案為：BDF 
（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
Ⅱ驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，因此不需要加熱；故答案為：A
（1）分液漏斗可以控制反應的速度，在裝藥品之前，檢查裝置A氣密性的具體操作是：關閉活塞，將右側導氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導管口有無氣泡產生；故答案為：分液漏斗；關閉活塞，將右側導氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導管口有無氣泡產生（合理答案即可） 
（2）實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D₁，則測算結果將偏大，因為會增加水的質量；故答案為：偏大

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．