Question

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有

 

（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．寫出沉淀溶解的化學方程式

 

根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有

 

種可能．為進一步探究白色粉末的組成，其操作和現(xiàn)象是：取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO₂，產(chǎn)生

 

，則可推斷原白色粉末中一定還含有NaOH、BaCl₂
（3）原白色粉末中一定不含有Na₂SO₄的依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應而溶解，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應而溶解，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，所以原白色粉末中一定不含有：CuSO₄；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀溶解的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO₃  BaCl₂ ②CaCO₃ BaCl₂ NaOH③CaCO₃ Na₂SO₄④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH ⑤CaCO₃ NaOH 故有5種可能；
依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉會生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成白色沉淀，所以取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有NaOH、BaCl₂；
（3）硫酸鋇沉淀不會溶于酸，所以原白色粉末中一定不含有Na₂SO₄的依據(jù)是：取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，5，白色沉淀；
（3）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．

點評：在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．