Question

5．某化學興趣小組的同學為測定某硫酸溶液的溶質質量分數，現稱取100g該硫酸溶液放于燒杯中，然后向燒杯中逐滴滴加一定溶質質量分數的氯化鋇溶液至恰好完全后過濾，記錄實驗數據如下表所示：

	反應前		反應后
實驗數據	硫酸溶液質量	氯化鋇溶液質量	反應后溶液質量
	100克	100克	153.4克

（1）反應后生成硫酸鋇的質量是46.6克．
（2）請計算該硫酸溶液的溶質質量分數？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中溶液總質量的減少是因為生成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的硫酸鋇的質量為100g+100g-153.4g=46.6g
設稀硫酸中溶質的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                    233
x                      46.6g
$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{46.6g}$
x=19.6g
該硫酸溶液的溶質質量分數為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）反應后生成硫酸鋇的質量是 46.6克．
（2）該硫酸溶液的溶質質量分數為19.6%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．