Question

17．如圖所示曲線A，B，C分別表示三種固體物質的溶解度變化，試回答：
（1）t₂℃，A，B，C三種物質的溶解度大小關系是A=B＞C：
（2）M點表示t₃℃時，A的飽和（飽和、不飽和）溶液，t₃℃把30gA物質加入到50g水中，得到溶液質量為75克．
（3）當B中混有少量A時，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純B．
（4）若要將C物質接近飽和的溶液變成飽和，可采用改變溫度的方法為升溫
（5）t₁℃，A，B，C三種物質的飽和溶液升溫到t₃，溶液溶質質量分數由大到小關系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（2）溶解度曲線上的點表示該溫度下物質的飽和溶液，并據該溫度下A的溶解度分析解答；
（3）據AB的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法；
（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，故要將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒ǎ?br />（5）據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數分析解答．

解答 解：（1）t₂℃，A，B，C三種物質的溶解度大小關系是：A=B＞C；
（2）M點表示t₃℃時，A的飽和溶液，t₃℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把30gA物質加入到50g水中，最多溶解25g，得到溶液質量為 75克；
（3）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以當B中混有少量A時，可采用 蒸發(fā)結晶的方法提純B；
（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，故要將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒ǎ?br />（5）t₁℃，A，B，C三種物質的飽和溶液升溫到t₃℃，AB的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑質量不變、溶質質量分數不變，與升溫前相同，C的溶解度減小，析出晶體，溶質質量分數減�。伙柡腿芤褐腥苜|的質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，而升溫前B的溶解度大于A的溶解度大于升溫后C的溶解度，故溶液溶質質量分數由大到小關系是B＞A＞C；
故答案為：（1）A=B＞C；（2）飽和；75； （3）蒸發(fā)結晶；（4）升溫；（5）B＞A＞C．

點評 明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、提純物質的方法、飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法等知識，才能結合題意靈活解答，能較好考查學生分析、解決問題的能力．