Question

（7分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質。查閱資料①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

①2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

③Ca(HCO3 )2 易溶于水。

④CaCl2 溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3 溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分數(shù)為溶液中溶質的質量分數(shù)）

	NaHCO3	Na 2CO3
0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁源	有渾濁
1%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
5%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有大量氣泡	有沉淀

【進行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗 1		向 2 支試管中分別加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分別滴加鹽酸	2 支試管中均有氣泡產(chǎn)生
實驗 2		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3 或 NaHCO3 固體，分別加熱一 段時間	Na 2CO3 受熱時Ⅱ中無明 顯現(xiàn)象 NaHCO3 受熱時Ⅱ中出現(xiàn) 渾濁
實驗 3		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn) 生Ⅱ中出現(xiàn)渾濁

【解釋與結論】

（1）實驗 1 中， NaHCO3 與鹽酸反應的化學方程式為 。

（2）實驗 2 中，試劑 a 為 。

（3）實驗 3 中， NaHCO3 與 CaCl2 反應的化學方程式為：

2NaHCO3 + CaCl2 = ____+_______+________+ H2O（本題1分）

【反思與評價】

（1）實驗 2 中，加熱 NaHCO3 后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為 （寫出所有可能）。

（2）資料④中，NaHCO3溶液與 CaCl2 溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是_____________。

（3）用兩種不同的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，實驗方案分別為：

① ；② ；

Answer 1

（1） NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ↑ （2） Ca(OH)2 溶液

（3）2NaHCO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl + CO2 ↑+ H2O

【反思與評價】（1） Na2CO3 ； Na2CO3 ， NaHCO3

（2）CaCl2 溶液的溶質質量分數(shù)較小，生成的 CO2 量較少，CO2 溶于水，因此沒有氣泡

（3）①各取少量 0.1% 固體加入等質量的5%的 CaCl2 溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為 NaHCO3，若觀察到渾濁則為 Na2CO3②各取少量固體于實驗 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO3 ，若觀察到無明顯現(xiàn)象，固體為 Na2CO3

【解析】

試題分析：【解釋與結論】（1）考查鹽的化學性質， NaHCO3 與鹽酸反應生成氯化鈉，二氧化碳和水；（2）檢驗是否產(chǎn)生二氧化碳，用氫氧化鈣溶液；（3）碳酸氫鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣，氯化鈉，二氧化碳和水；[反思與評價]（1）根據(jù)化學反應前后元素種類保持不變可知，試管1中殘留固體成分是碳酸鈉或碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；（2）根據(jù)提供資料可知，氯化鈣溶質質量分數(shù)較小，生成二氧化碳的質量就少，且二氧化碳溶于水，所以沒有氣泡；（3）根據(jù)兩者性質不同進行鑒別，①各取少量 0.1% 固體加入等質量的5%的 CaCl2 溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為 NaHCO3，若觀察到渾濁則為 Na2CO3②各取少量固體于實驗 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO3 ，若觀察到無明顯現(xiàn)象，固體為 Na2CO3

考點：實驗方案的設計與評價，鹽的化學性質。