5．一位農(nóng)民種植的某塊農(nóng)田小麥產(chǎn)量總是比鄰近地塊的低．觀察比較后，發(fā)現(xiàn)此農(nóng)田的小麥長得矮小、容易倒伏、葉片上有斑點．農(nóng)民將該塊肥力均勻的農(nóng)田分成面積相等的五小塊，進行田間實驗．除施肥不同外，其他田問管理措施相同．實驗結果如表：
地  塊   甲    乙    丙  丁  戊
 施肥情況（等質量） 尿素
（含N）		磷酸二氫鉀
（含P、K）		磷酸二氫銨
（含N、P）		硫酸銨
（含N）		不施肥
 小麥收獲量（千克） 55.5669.2656.8855.4455.11
比較甲、乙、丁、戊可知，該農(nóng)田可能缺少的元素是磷和鉀，比較乙和丙可判斷該農(nóng)田缺少的元素是鉀．

分析 本題考查的是無機鹽中的氮、磷、鉀等元素對植物生活的意義，首先明確的是無機鹽尿素主要含有氮元素，磷酸二氫鉀主要含有磷、鉀元素，磷酸二氫銨主要含有磷、氮元素，硫酸銨主要含有硫元素和氮元素．該塊肥力均勻的農(nóng)田分成面積相等的五小塊，進行田間實驗，體現(xiàn)了實驗設計的對照原則．同時除施肥不同外，其他田間處理措施相同，又體現(xiàn)了實驗設計的單一變量的原則．由此作答．

解答 解：甲、乙、丁、戊除施肥不同外，其他田間處理措施相同，由小麥收獲量可看出，施用尿素、磷酸二氫鉀、硫酸銨、不施肥時產(chǎn)量均在55左右，只有施用磷酸二氫鉀的情況下小麥產(chǎn)量最高65.26，而其他四個地塊的產(chǎn)量無明顯區(qū)別，說明該地塊產(chǎn)量低是因缺少磷元素、鉀元素引起的．乙與丙使用的肥料中均含磷元素，但是產(chǎn)量差別較大，原因是乙使用的肥料中含有鉀元素，而丙中不含鉀．
故答案為：磷和鉀；鉀．

點評 本題考查了無機鹽的主要存在形式和作用．對于氮、磷、鉀等無機鹽對植物生活的意義，可結合著具體的實例掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖甲中錐形瓶a內放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口與側口不漏氣）．將圖甲的裝置在托盤天平上稱量，質量為W1g．根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白．

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖乙），反應結束后，再將其稱量，質量為W2g，若不考慮浮力，則W1與W2的關系是相等．
（2）將30g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣），打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可看到瓶內產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣的方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失，使沉淀消失的反應的化學方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶內溫度升高（填“不變”“降低”或“升高”）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀，寫出此時發(fā)生反應的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為電解水的裝置，根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象回答：
（1）C管中生成的氣體是氫氣，B電極為電源的正極，D管中的氣體可用帶火星的木條檢驗．
（2）C管中氣體與D管中氣體的體積比為2：1，質量比為1：8
（3）寫出發(fā)生反應的文字表達式：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．鈦及鈦合金具有密度小、強度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛應用于航天、化工、醫(yī)藥等方面．從鈦鐵礦資源中可以提取金屬鈦．
（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），它在物質的分類上屬于鹽．（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”．）
（2）鈦鐵礦中提取金屬鈦要經(jīng)過較復雜的流程，其中得到金屬鈦的反應為：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．據(jù)此反應，比較金屬鎂（Mg）和鈦（Ti）的活動性，較強的是鎂．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．電解水的實驗中，在水中加入少量的稀硫酸的目的是增強水的導電性，正極得到氧氣，負極得到氫氣，正負兩極氣體的體積比是1：2，電解水的符號表達式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，屬于分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．t℃時50克水中最多能溶解7克x物質，20克水中最多能溶解3克y物質，75克水中最多能溶解9克z物質，則在t℃時x、y、z三種物質溶解度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．x＞y＞zB．y＞z＞xC．y＞x＞zD．z＞y＞x

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]
名稱食用純堿食用小蘇打
主要成分Na2CO3NaHCO3
酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性受熱不分解270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異：
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變紅色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能純堿溶液堿性更強．
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性：在老師的指導下，該小組按如圖所示裝置進行實驗操作，觀察到乙（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，裝置中棉花的作用是防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進入導管．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的$\frac{1}{4}$，卻又鋼鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．如圖是鎂的生產(chǎn)流程：

（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？富集MgCl2，得出純凈的MgCl2．
（2）為了使海水中的Mg2+全部轉化為沉淀，加入的石灰乳應該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是向反應后物質中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，說明石灰乳過量（寫出操作、現(xiàn)象和結論）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉化為：電能轉化為化學能；此反應需要在特殊的真空環(huán)境下進行，這樣做的目的是防止生成的鎂被空氣中氧氣氧化．
（5）反應③中得到Mg的化學方程式為2MgO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg+CO2↑．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，為獲得精鹽，設計了如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；       ⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑤③②⑦④⑥（用序號填一種合理組合）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．加強環(huán)境保護，工業(yè)污水必須經(jīng)過處理，達到國家規(guī)定的標準后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水分別含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池，產(chǎn)生藍色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應池，產(chǎn)生大量氣泡；
③將第一個反應池上層的堿性污水與第二個反應池流出的酸性污水通入第三個反應池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）寫出第一、二反應池發(fā)生的反應的化學方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質是NaCl．

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