Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是1-3周期元素的部分信息：

請認真分析表中信息，回答下列問題．
（1）核電荷數(shù)為7的元素屬于

 

（填“金屬元素”或“非金屬元素”）．
（2）第二周期共有8種元素，該周期元素原子的核外

 

數(shù)相同．
（3）3號元素和11號元素的化學性質相似的原因是它們的

 

數(shù)相同．
（4）寫出Z元素原子結構示意圖：

 

，制造太陽能汽車所用的太陽能電池需要大量的單質Z，單質Z是由石英固體（ZO₂）與相對原子質量為12.01的元素在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）距核最遠的稱為最外層，最外層上電子數(shù)大于等于4為非金屬元素，易得電子形成8電子穩(wěn)定結構；
（2）根據(jù)元素周期表中同一周期的規(guī)定來分析；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)與化學性質的關系以及最外層電子數(shù)與化合價的關系來解答；
（4）根據(jù)元素周期表排列依據(jù)及原子結構示意圖各部分含義分析；根據(jù)質量守恒定律寫出化學方程式．

解答：解：
（1）最外層電子數(shù)為7，大于4，該元素為非金屬元素；
（2）第二周期的3-10號元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；
（3）3號和11號元素最外層電子數(shù)相同，都為1，在化學反應中都易失去一個電子達到穩(wěn)定結構；
（4）元素周期表是按照原子序數(shù)遞增順序排列的，因此X的質子數(shù)14，原子結構示意圖為：
石英固體（ZO₂）與相對原子質量為12.01的元素在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為：2C+SiO2

高溫  .

2CO+Si；
答案：
（1）非金屬元素
（2）電子層
（3）最外層電子
（4）    2C+SiO2

高溫  .

2CO+Si

點評：了解元素周期表的特點及其應用；掌握原子原子得失電子的判斷方法；掌握物質化學式的書寫方法，本題難度不大．