Question

9．為了探究金屬的性質，同學們設計了如圖所示的實驗．

（1）實驗一中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）用實驗二證明Zn＞H＞Cu＞Ag，則溶液A和溶液B分別是硝酸銀、稀硫酸．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷．

解答 解：（1）在實驗一中，鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）在實驗二用到了銅絲、銅片、鋅片和兩種溶液，為了達到實驗目的，通過銅能與硝酸銀反應，比較出銅、銀的活潑性強弱；再通過鋅能與酸反應銅不與酸反應來比較銅、鋅的金屬活動性強弱，由此可以證明Zn＞H＞Cu＞Ag，所以溶液A是硝酸銀溶液，溶液B是稀硫酸或稀鹽酸．
故答為：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（2）硝酸銀、稀硫酸．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．