Question

7．常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．脫氧中的一步主要反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ （紅褐色固體）
（1）某同學自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進行如下兩個實驗：
實驗Ⅰ：

請回答：操作Ⅰ的名稱是過濾；溶液丙中含有的溶質(zhì)是FeSO₄、NaCl、H₂SO₄（寫化學式）
實驗Ⅱ：將乙烘干后進行如下實驗，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分產(chǎn)物略去）．

①反應①的條件是高溫；
②金屬A與B的活動性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
③區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液；
④向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．其化學方程式為CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，反應③的化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 Ⅰ、過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味等．根據(jù)反應過程可以判斷溶液中的溶質(zhì)，寫出金屬陽離子的符號．
Ⅱ、①氧化鐵和活性炭在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳．
②根據(jù)活潑性強的金屬可以把不如他活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析．
③可以通過顏色來判斷具體的物質(zhì)．
④根據(jù)硫酸銅與氯化鋇的反應可以書寫化學方程式、根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉的反應寫出反應的化學方程式．

解答 解：Ⅰ由實驗的過程可知，操作Ⅰ是將固液分開，名稱是過濾；溶液丙中含有的溶質(zhì)有：反應生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，還有沒有反應的硫酸．
Ⅱ①氧化鐵和活性炭在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳．
②A能夠置換出鹽溶液中的B，說明A比B活潑．
③由于硫酸鹽亞鐵和硫酸銅的顏色不同，所以區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是：觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液．
④硫酸銅和氯化鋇反應能生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式分別為：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂；
硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式分別為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
故答案是：（1）過濾； FeSO₄、NaCl、H₂SO₄；
①高溫；
②＞；
③觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液（或分別取兩種溶液，分別加入NaOH溶液，最后有紅褐色沉淀的是FeSO₄溶液，有藍色沉淀的是CuSO₄溶液） 若區(qū)別的是FeCl₂和CuCl₂，方法正確也給分）；
④CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評 本題主要考查實驗探究方面的知識，解答時要掌握物質(zhì)之間相互作用時的反應情況，特別是要能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識來判斷具體的物質(zhì)，并且能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容正確的書寫反應的化學方程式．