11．淡化海水可采用膜分離技術(shù)（如圖），水分子可以透過膜（海水中其他粒子不能透過）進入左側(cè)的池子，從而得到淡水．以下分析中正確的是（　�。�
A．這種膜可用濾紙代替B．左側(cè)池中的淡水屬于混合物
C．右側(cè)池中溶劑的質(zhì)量減少D．右側(cè)池中海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

分析 A、根據(jù)濾紙能阻止不溶性的固體顆粒通過但不能阻止可溶性的固體顆粒通過分析．
B、根據(jù)水分子可以透過膜（海水中其他粒子不能透過）進入左側(cè)的池子分析．
C、從題中信息知道右邊的水可通過淡化膜分析．
D、從題中信息知道右邊的水可通過淡化膜，說明右邊海水中密度變大分析．

解答 解：A、濾紙能阻止不溶性的固體顆粒通過但不能阻止可溶性的固體顆粒通過，故A說法不正確．
B、只有水分子可以透過膜（海水中其他粒子不能透過）進入左側(cè)的池子，左側(cè)池中的淡水屬于純凈物，故B說法不正確．
C、從題中信息知道右邊的水可通過淡化膜進入左邊，所以右邊海水中的溶劑質(zhì)量減少，C說法正確．
D、從題中信息知道右邊的水可通過淡化膜，說明右邊海水中密度變大，右側(cè)池中海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，D說法不正確．
故答案選C．

點評 本題考查了海水淡化問題，從微觀到宏觀的角度進行了全面考查，角度新穎．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．某同學(xué)做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序12345678910
MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間（秒）17875432222
請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率的影響有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快．
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序12345678
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量/克0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540mL氣體時所用時間/秒6602202058025943
反應(yīng)后液體溫度/℃2434395665676970
請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響有影響，其他條件相同時，H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越快．
（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請說出你的一個猜想：MnO2顆粒大�。�
（4）為了讓我們的實驗結(jié)論有說服力，在做對比實驗時，對于實驗條件的把控，我們一定要注意的原則問題是每次只改變一個實驗條件，這種科學(xué)研究的方法我們稱之為“控制變量法”．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．小王同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（　　）
A．物質(zhì)區(qū)別B．滅火方法
  區(qū)分食鹽水和蛋白質(zhì)溶液--用飽和
  （NH4）2SO4溶液		  電器著火--切斷電源，用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火
C．實驗記錄D．生活常識
  用10ml量筒量取7.25mL水   用洗滌劑洗油污--乳化作用
A．物質(zhì)區(qū)別B．滅火方法C．實驗記錄D．生活常識

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．厲山中心學(xué)校的聰聰同學(xué)為了比較鐵、銅和未知金屬X的活動性大小，設(shè)計了如圖所示實驗．
（1）實驗中可以觀察到：金屬絲X表面無明顯現(xiàn)象，鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuS04=FeS04+Cu．
（2）三種金屬的活動性大小由強到弱的順序是Fe＞Cu＞X（未知金屬用X表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在水中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、HCO3-B．Na+、Ba2+、CO32-C．NH4+、N03-、H+D．Cu2+、Cl-、OH-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克．下列說法正確的是（　　）
A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1
B．混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的幾種元素組成的初中化學(xué)常見化合物．它們相互關(guān)系為：甲-乙-丙．其中“-”表示相連物質(zhì)間可以反應(yīng)．（注：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物或生成物略去）
（1）若甲、乙、丙均為氧化物，在常溫下依次為氣體、液體、固體，則丙的俗稱為生石灰；甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O═H2CO3．
（2）若甲與乙、乙與丙反應(yīng)的產(chǎn)物中有兩種相同，且甲由三種元素組成，乙和丙發(fā)生的是中和反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為CaCO3；乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）2 ═CaCl2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲與C所含元素種類相同，甲溶液分解的產(chǎn)物與其它物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請根據(jù)所學(xué)知識按要求填空：

（1）A在反應(yīng)①中起催化作用，甲溶液分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）紅色金屬的化學(xué)式為Cu．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）藍色沉淀屬于堿（填“酸”、“堿”或“鹽”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．生活中常見的黃銅是銅-鋅合金，某同學(xué)取20g黃銅樣品加入足量的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后過濾，稱得不溶物的質(zhì)量為7g．問：
（1）黃銅中鋅的質(zhì)量？
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？

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