Question

【題目】非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計）．某同學想測量其含金量，于是取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀硫酸，使它們充分反應，具體數(shù)據(jù)如下表所示，請計算：

反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g		充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g
鐵畫邊角料	稀硫酸	剩余固體和液體的總質(zhì)量
8.5	170	178.2

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g；
（2）樣品中金的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）0.3
（2）解：因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量=8.5g+170g﹣178.2g=0.3g；

設鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為x．

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
X	0.3g

x=8.4g

樣品中金的質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈1.2%

答：樣品中金的質(zhì)量分數(shù)為1.2%。

【解析】解：因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量=8.5g+170g﹣178.2g=0.3g； 設鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為x．

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
X	0.3g

x=8.4g
樣品中金的質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈1.2%
答案：（1）0.3（2）樣品中金的質(zhì)量分數(shù)是1.2%
因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量，即可求出金的質(zhì)量．