Question

2．用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示，請回答下列問題：

（1）步驟①和②的操作名稱是過濾．操作①②③都要用到得一種玻璃儀器是玻璃棒．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)過程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大（填“變大”或“變小”）； 當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水份蒸干．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率較低，其可能原因是CD（填序號）．
A．過濾時濾紙有破損     B．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕．
C．蒸發(fā)時有固體濺出     D．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
（4）為了驗(yàn)證固體A中含CaCO₃．甲同學(xué)取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟為：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶，溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都用到的玻璃儀器是玻璃棒進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)步驟④加熱蒸發(fā)過程中，溶劑逐漸減少，溶質(zhì)不變，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水份蒸干進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程分析產(chǎn)率較低的選擇項；
（4）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟為：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶，所以步驟①和②的操作名稱是過濾，溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；
（2）步驟④加熱蒸發(fā)過程中，溶劑逐漸減少，溶質(zhì)不變，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水份蒸干；
（3）A．過濾時濾紙有破損，試精鹽中含有不溶性雜質(zhì)，產(chǎn)率偏大，故A錯誤；
 B．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，精鹽質(zhì)量增大，產(chǎn)率偏大，故B錯誤；
C．蒸發(fā)時有固體濺出，精鹽質(zhì)量減小，產(chǎn)率偏小，故C正確；
D．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，沒有將食鹽溶解完，產(chǎn)率偏小，故D正確．
故選：CD；
（4）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）過濾，玻璃棒；
（2）變大，停止加熱；
（3）CD；
（4）有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評 本題主要對粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中涉及的知識進(jìn)行了全面的考查，要理論聯(lián)系實(shí)際．