Question

17．某鐵的樣品5.5克（內(nèi)含一種雜質(zhì)），與足量的鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.2克，則可能含有下列哪種金屬（　　）

• A． 鎂
• B． 鋅
• C． 鋁
• D． 銅

Answer 1

分析 鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋁和稀鹽酸負影視城氯化鋁和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)．

解答 解：鎂、鋅、鋁、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式及其金屬和生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
24             2    65             2     54               6     56             2
由以上數(shù)據(jù)可知，當產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.2g時，消耗鎂、鋅、鋁、鐵的質(zhì)量分別是2.4g、6.5g、1.8g、5.6g，
鐵的樣品5.5g和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量是0.2g，說明含有的金屬可能是鎂，也可能是鋁，不可能是鋅和銅．
故選：AC．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．