Question

【題目】(7分)做電解水實驗時。常向水中加入稀硫酸以增強導電性，但硫酸并未參加反應。

（1）20℃時，小明量取40ml質量分數為34％的硫酸溶液(密度為1.25g/ml)，求其中溶質的質量為__________。

（2）將“（1）”中量取的硫酸溶液加水稀釋成質量分數為6％的稀硫酸，求應加入水的質量。

（3）取上述稀釋所得的6％的稀硫酸90g來做電解水實驗，通電一段時間后，收集到氫氣質量為2g，求此時溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）17g；（2）233.3g；（3）7.5%

【解析】

試題分析：（1）m(溶液)=ρV=1.25g/ml×40ml=50g；m(溶質)= )m(溶液)×ω=50g×34％=17g。（2）由于在溶液稀釋前后溶質的質量不變。假設加入水的質量是ag。34％×34％=(50+a)g×6％。解得a=233.3g。（3）電解硫酸溶液，實質是電解水。水電解的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。因為產生了2g氫氣，所以根據反應方程式可知電解反應消耗水18g.所以反應后溶液的質量是90g－18g=72g，溶質的質量是6％×90g=5.4g。電解后溶液中溶質的質量分數是（5.4g÷72g）×100％=7.5%。上傳：尹潔