Question

7．甲、乙兩同學(xué)想了解碳酸鈉溶液的酸堿性．他們做了以下研究：

	實(shí)  驗(yàn)  操  作	檢測(cè)結(jié)果
甲同學(xué)	取pH試紙放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上； 將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．	pH＞7
乙同學(xué)	將pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．	PH＞7

（1）根據(jù)兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得出碳酸鈉溶液酸堿性的結(jié)論：碳酸鈉溶液顯堿性
（2）請(qǐng)幫甲同學(xué)將步驟補(bǔ)充完整．根據(jù)兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，你認(rèn)為乙同學(xué)操作不規(guī)范．為什么？污染試劑
（3）如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有pH試紙，又要一次測(cè)定未知溶液的酸堿性，可選用紫色石蕊試液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該試劑從紫色變成藍(lán)色，能確定其酸堿性．用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH＞7的溶液顯堿性解答；
（2）根據(jù)使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的正確方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被測(cè)液沾到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH．不能把pH試紙放入被測(cè)液中，這樣會(huì)污染試劑；
（3）要測(cè)定溶液的酸堿性，還可以使用酸堿指示劑，例如紫色石蕊溶液遇酸會(huì)變紅，遇堿性溶液會(huì)變藍(lán)；根據(jù)鹽酸能夠和碳酸鈣、氫氧化鎂、鋁等反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)的方程式．

解答 解：使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的正確方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被測(cè)液沾到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH；故答案為：玻璃片；玻璃棒；
（1）由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知溶液的pH＞7，所以溶液顯堿性；故答案為：碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，不能把pH試紙直接放入被測(cè)液中，這樣會(huì)污染試劑；故答案為：乙；污染試劑；
（3）使用酸堿指示劑可以測(cè)定溶液的酸堿性，例如紫色石蕊溶液遇酸會(huì)變紅，遇堿性溶液會(huì)變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色；
水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應(yīng)，可用稀鹽酸除去．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；當(dāng)水垢完全反應(yīng)后，鋁稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋁與氫氣，故不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
故答案為：紫色石蕊；紫；藍(lán)；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查測(cè)定溶液酸堿度和酸堿性的正確方法及根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，要求我們嚴(yán)格按照正確操作方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并熟練正確的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式，難度不大．