Question

10．某課外學(xué)習(xí)小組利用廢舊銅箔電路板回收銅，并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），其流程如圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）加入過量A的目的是把氯化銅中的銅全部置換出來，步驟②的化學(xué)方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，所得溶液甲的顏色是淺綠色．
（3）Fe（OH）₂中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)．
（4）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，可知應(yīng)該向氯化亞鐵、氯化銅的溶液中加入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵；再向固體中加入過量的鹽酸，可以把鐵除去；這時(shí)的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵溶液，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)流程可以看成銅應(yīng)該出現(xiàn)在固體甲中，所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化，所以應(yīng)該加入過量的鐵粉．這樣導(dǎo)致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉．當(dāng)加入過量鹽酸時(shí)，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸．而溶液甲為氯化亞鐵溶液．溶液甲和乙加入過量的氫氧化鈉后生成氫氧化亞鐵沉淀．因此：
（1）操作a和操作b都是將固體和液體的分離，因此操作a和操作b都為過濾，其中玻璃棒起引流作用；
故填：引流；
（2）加入過量的A是鐵與氯化銅反應(yīng)，把氯化銅中的銅全部置換出來，生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵溶液為淺綠色；
故填：把氯化銅中的銅全部置換出來；Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；淺綠色；
（3）氫氧根顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-1）×2=0，則x=+2價(jià)．
故填：+2價(jià)；
（4）步驟①中氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及酸堿鹽的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生判斷物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力