Question

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)可幫助我們理解知識間的聯(lián)系．下圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應的知識網(wǎng)絡(luò)．

（1）圖1中M應為

 

類物質(zhì)（填物質(zhì)類屬），選擇你所熟悉的屬于M的物質(zhì)，用化學方程式表示該物質(zhì)與鹽酸反應

 

．
（2）不論是硫酸還是硝酸，都具有與鹽酸相類似的反應．這是因為鹽酸、硫酸和硝酸溶液中都含有

 

（填微粒符號）．
（3）微觀角度看，HCl與堿（如NaOH）反應實質(zhì)是

 

與

 

等微粒結(jié)合為水．
（4）在一次化學探究活動中，同學們用一定體積10%的鹽酸與一定體積10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，如圖2表示的是溶液的pH與加入溶液的體積變化關(guān)系的曲線．
①根據(jù)曲線圖2，可以判斷該實驗是

 

（填序號）．
A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
②根據(jù)曲線圖可知，當加入的溶液體積為

 

mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應．
③化學反應中通常伴隨有能量的變化，如圖表示的是溶液溫度（縱坐標）與加入溶液的體積（橫坐標）變化關(guān)系的曲線．
a．從加入溶液的量在2mL-10mL之間的曲線圖．可推斷該反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）．
b．根據(jù)曲線圖，加入溶液的量在10mL-20mL之間時，溶液溫度下降的一種可能原因是

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：把鹽酸的性質(zhì)用網(wǎng)絡(luò)框架的形式表示出來，可以更直觀的讓學生了解和記憶．根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)：跟指示劑反應，跟活潑金屬起置換反應，跟堿性氧化物反應，跟某些鹽反應，跟堿起中和反應，即可解答本題．
堿的溶液的pH值大于7，而酸的pH值小于7，可以據(jù)此據(jù)此解答；根據(jù)坐標系中的pH值變化結(jié)合鹽酸和氫氧化鈉反應的產(chǎn)物來判斷；根據(jù)反應的溶液的溫度的變化曲線圖可以作答．

解答：解：
（1）鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生化學反應，圖中M應為其中的鹽類物質(zhì)，用化學方程式表示碳酸鈣與鹽酸反應 CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
（2）不論是硫酸還是硝酸，都具有與鹽酸相類似的反應．這是因為鹽酸、硫酸和硝酸溶液中都含有 H⁺
（3）微觀角度看，HCl與堿（如NaOH）反應實質(zhì)是 H⁺ 與 OH^-等微粒結(jié)合為水．
（4）
①根據(jù)圖象中的曲線可以知道起始溶液的pH值大于7，而反應后溶液的pH值小于7，可以判斷是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，故選B；
②氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時生成的是中性的氯化鈉和水，此時溶液的pH值為7，從圖象中可以知道溶液pH值為7時，消耗鹽酸的體積為10mL，此時的溶液為氯化鈉溶液，所以蒸發(fā)后得到的固體為氯化鈉；
③a根據(jù)反應過程中隨繪制的溫度變化曲線可以知道：該反應是放熱的反應；
b根據(jù)曲線圖結(jié)合剛才的分析可以知道，加入溶液的量在10--20mL之間時，溫度降低是由于反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低；
故答案為：
（1）鹽；  CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑（其它合理答案也行）
（2）H⁺；（3）H⁺； OH^-（4）①B；②10； ③放熱；反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低

點評：鹽酸是酸的代表物質(zhì)，要熟記酸的通性，要求同學們能寫出每一項性質(zhì)的化學方程式．