Question

1．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性性．
（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：
①與鐵粉反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
②與碳酸鈉溶液反應：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③與氯化鋇溶液反應：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
上述反應中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是③（填編號）
（3）鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替鹽酸的是①（填編號）
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有強烈的腐蝕性進行分析解答．
（2）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑．
（2）①鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
③硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．該反應是硫酸的特性反應，不屬于共性；
（3）①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹，故選項錯誤．
②制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確．
③NaOH能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確．
故答案為：
（1）吸水性；
（2）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；③；
（3）①

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、酸的用途等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．