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9．溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利．請你根據如圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）20℃時，甲物質的溶解度小于 乙物質的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）40℃時，兩種物質的溶解度相等．
（3）60℃時，將40g 甲物質放入50g水中，所得溶液的質量為80g．

分析 根據固體物質的溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大��；60℃時，甲的溶解度為60g，100g水中只能溶解60g甲物質，故可求出所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：由兩物質的溶解度曲線可知，20℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度．40℃時，兩種物質的溶解度相等．60℃時，甲的溶解度為60g，50g水中只能溶解30g甲物質，
所得溶液的質量是30g+50g=80g．
故答案為：（1）小于；
（2）4；
（3）80g．

點評 本題難度不大，主要考查了根據固體物質的溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生的分析能力和解題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．張南同學取來某種品牌的胃藥30g放入燒杯中，再加入82g的稀鹽酸，充分反應后所得混合物的質量為103.2g，此時溶液的pH．7．若此胃藥中只含氫氧化鋁、氧化鎂、碳酸氫鈉等常見的治療胃病藥劑中的一種．且胃藥中的其他成分不與鹽酸反應也不溶于水．試回答：
（1）此胃藥中含有的治療胃病藥劑是碳酸氫鈉
（2）發(fā)生反應的化學方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）列出參加反應的藥劑質量（x）的比例式為$\frac{84}{x}=\frac{44}{8.8g}$
（4）反應后所得溶液溶質的質量分數是13%．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

20．下列化學反應中，反應前后元素化合價均無變化的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Al（OH）3═Al2O3+3H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示是氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．
（1）若用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B、C或D，反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是A、C，檢驗該氣體的方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．“酒香不怕巷子深”這句俗語說明（　�。�
A．在化學變化中，分子可分，而原子卻不能再分
B．分子在不停地運動
C．分子由原子構成
D．分子的體積在變大

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（　�。�
A．用赤鐵礦高爐煉鐵    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2置換反應
B．硫酸廠污水可用熟石灰中和處理       H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+H2O  復分解反應
C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣   2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑分解反應
D．用紅磷測定空氣中氧氣含量    4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5氧化反應

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．有一含純堿的氯化鈉樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，恰好完全反應，測得反應后燒杯中剩余物的總質量為123.4g（假設產生的氣體全部逸出）．
（1）反應生成的氣體的質量是6.6g；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．查閱資料發(fā)現，氯化銨固體與亞硝酸鈉固體混合加熱也能制取氮氣．反應的化學方程式如下：NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
利用此原理，靜香同學想粗略測定某氯化銨樣品中氯化銨的質量分數，設計了如下實驗．（樣品中的雜質不參與反應）實驗步驟：（已知室溫時，氮氣的密度等于1.25g/L．）
①按如圖連接儀器，檢查裝置氣密性．
②將0.6g樣品與足量NaNO2充分混合，并放入試管．在500mL規(guī)格的量筒內裝滿水后倒扣在水槽內．
③充分加熱藥品，并收集氮氣．
④反應結束時，先熄滅酒精燈，并保持裝置不動．
⑤等到實驗儀器溫度降至室溫，將導管從量筒中取出．
⑥讀取量筒內水的體積為276mL，進行計算．
（1）利用圖示所用方法收集氮氣，體現氮氣具有氮氣不溶于水且不與水反應的性質．
（2）小夫同學認為靜香同學的實驗步驟設計存在問題，你支持誰的觀點反應結束時，應先從水中取出導管，再熄滅酒精燈，否則會發(fā)生倒吸．（若你支持小夫同學的觀點請簡要說明理由，若支持靜香同學的觀點不需再做其它說明．）
（3）試根據以上數據，計算該樣品中氯化銨的質量分數．（計算結果保留至小數點后1位）
（4）你認為以下操作可能導致測定的氯化銨質量分數偏小的是AC（填寫序號）
A．加熱藥品不充分 B．實驗儀器沒有冷卻到室溫 C．讀數時俯視讀數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．我們經常要用到圖所示實驗裝置：

（1）寫出上圖中，a、b所指儀器的名稱：a：酒精燈，b水槽；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；根據該反應原理，應選用的氣體發(fā)生裝置是A．
（3）用上述方法制取氧氣時，下列操作步驟正確的排列順序是②①④⑤⑥③．
①將藥品裝入大試管并固定在鐵架臺上；②連接裝置，檢查裝置氣密性；③熄滅酒精燈；④預熱試管，對準藥品部位加熱；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導管從水槽中取出．

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