16．根據(jù)四朵浸有石蕊試液的干燥小花在不同條件下顏色的變化，探究二氧化碳與水反應(yīng)的生成物．
Ⅰ噴稀醋酸；Ⅱ噴水；Ⅲ直接放入CO2中；Ⅳ噴水后放入CO2中．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ紫花沒(méi)有變色，說(shuō)明水不能使石蕊試液變色．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ紫花變紅，說(shuō)明二氧化碳與水化合生成了碳酸．
寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O+CO2═H2CO3．
給第四朵小花加熱：現(xiàn)象：紅色褪去，又恢復(fù)成紫色．
寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式H2CO3═H2O+CO2↑．

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可觀察到石蕊試液遇酸變紅，遇中性的物質(zhì)不變色，以及二氧化碳本身不顯酸性，與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性來(lái)分析，然后利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察可知，石蕊遇稀醋酸變紅，而水顯中性，石蕊在中性溶液中不變色，二氧化碳本身不顯酸性，不能使石蕊變色，與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，能使石蕊變紅；則實(shí)驗(yàn)I、Ⅳ看到的現(xiàn)象為石蕊變紅，則說(shuō)明酸可以使石蕊變紅，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中紫花不變色，則說(shuō)明水、二氧化碳不能使石蕊變色；
由以上分析可知：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ紫花沒(méi)有變色，說(shuō)明水不能使石蕊試液變色．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ紫花變紅，說(shuō)明二氧化碳與水化合生成了碳酸；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2O+CO2═H2CO3．
給第四朵小花加熱，現(xiàn)象是：紅色褪去，又恢復(fù)成紫色．是由于碳酸不穩(wěn)定，易分解，相應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2CO3═H2O+CO2↑．
故答案為：Ⅱ，水不能使石蕊試液變色；Ⅳ，二氧化碳與水化合生成了碳酸，H2O+CO2═H2CO3；紅色褪去，又恢復(fù)成紫色，H2CO3═H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析來(lái)探究二氧化碳的性質(zhì)，應(yīng)學(xué)會(huì)利用對(duì)比的方法來(lái)探究一般的問(wèn)題，注重現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系來(lái)并得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是氫分子和氧分子化合成水分子的示意圖．從該示意圖可獲得有關(guān)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的化學(xué)信息，請(qǐng)你說(shuō)出其中兩點(diǎn)信息．
（1）水由氫元素和氧元素組成；
（2）一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某工廠每天要燃燒含硫1.6%的煙煤100t．求：
（1）每年（以360天計(jì)算）共排放出多少?lài)嵍趸颍?br />（2）若用氧化鈣做固硫劑在煤燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽，則每年需要氧化鈣多少?lài)�？（反�?yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2═2CaSO4）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鹽的水溶液不一定都呈中性，如Na2CO3溶液呈堿性．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，能證明Na2CO3溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）
A．觀察Na2CO3溶液的顏色，呈無(wú)色
B．在Na2CO3溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液變紅色
C．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D．20℃時(shí)，向飽和Na2CO3溶液中加入 Na2CO3固體，固體不再繼續(xù)溶解

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲．
（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為相等（或甲=乙）．
（3）圖3中P點(diǎn)表示的含義是30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)中溶液的pH值隨加入試劑體積而變化的關(guān)系與圖相符的是（　�。�
A．稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液B．稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水
C．NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水D．NaOH溶液中不斷滴入稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，如果有多種因素同時(shí)影響某一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中的一種因素時(shí)，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．完成實(shí)驗(yàn)探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？
因素1：溶質(zhì)的種類(lèi)      在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類(lèi)
要保持不變的因素是：溫度
操作步驟：在常溫下，用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①②③3支試管中，再分別加入NaCl、KNO3、Ca（OH）2各2克，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中有少量NaCl未溶，KN03全部溶解，有多量Ca（OH）2未溶．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溫度保持不變的情況下，不同種類(lèi)固體物質(zhì)在水里的溶解度不相等（填“相等”或“不相等”）．
因素2：溫度（以KNO3為例）在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溫度
要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類(lèi)（KNO3）
操作步驟：用量筒量取5mL蒸餾水分別加入①②③3支試管中，并分別保持在20℃、40℃、60℃再分別向試管中加人KN03至飽和溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：至飽和溶液，20℃時(shí)溶解KN03最少，而60℃時(shí)溶解KN03最多
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在不同溫度下，固體物質(zhì)（KNO3）在水里的溶解度不相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)無(wú)（填“有”或“無(wú)”）氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，稀硫酸參與的反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳高溫反應(yīng)來(lái)煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（6）小麗同學(xué)為探究鐵、銅、鎂的金屬活動(dòng)性順序，她取鐵片、硫酸銅溶液和另一種溶液做實(shí)驗(yàn)，則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為MgSO4，或MgCl2，或Mg（NO3）2；小雪同學(xué)把過(guò)量的鐵粉加入到X（NO3）2和Y（NO3）2混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣只有鐵和X，則鐵、X、Y三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅、Fe、X．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空：
（1）3個(gè)氫離子3H+；
（2）構(gòu)成氯化鈉的微粒Na+、Cl-；
（3）人體中含量最多的金屬元素形成的氧化物CaO．

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