Question

根據(jù)如圖1實驗裝置圖，回答有關(guān)問題．

（1）指出編號儀器名稱：①

 

，②

 

．
（2）實驗室利用A裝置可制取氧氣，反應的化學方程式為

 

．
（3）實驗室制取并收集氫氣應選擇的裝置是

 

（從A～E中選擇），反應的化學方程式為

 

，使用該套裝置制取氣體的優(yōu)點是

 

，若用F裝置收集氫氣，則氣體應從

 

端進入．
（4）用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，觀察到氣泡逸出不明顯后，測得試管內(nèi)殘留液的pH如2圖中a點所示，向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，并用pH計連續(xù)監(jiān)測測得的曲線如圖2，（pH為縱坐標，時間（秒）為橫坐標）．請寫出曲線中bc段發(fā)生反應的化學方程式：

 

，cd上升的原因是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,氫氣的制取和檢驗,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：鐵架臺常用的加持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；使用該套裝置制取氣體的優(yōu)點是即開即停，若用F裝置收集氫氣，則氣體應從a端進入，因為氫氣的密度比空氣的密度��；由圖2可知：測得試管內(nèi)殘留液的pH如下圖中a點所示，因此a點是鹽酸和氯化鈣的混合物，向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，ab是鹽酸和碳酸鈉的反應，曲線中bc段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和和氯化鈉的反應，cd上升的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉顯堿性，因此PH＞7．

解答：解：（1）鐵架臺常用的加持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：①鐵架臺 ②長頸漏斗
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；使用該套裝置制取氣體的優(yōu)點是即開即停，若用F裝置收集氫氣，則氣體應從a端進入，因為氫氣的密度比空氣的密度小；故答案為：BC或BE，H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑，即開即停，a；
（4）由圖2可知：測得試管內(nèi)殘留液的pH如下圖中a點所示，因此a點是鹽酸和氯化鈣的混合物，向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，ab是鹽酸和碳酸鈉的反應，曲線中bc段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和和氯化鈉的反應，cd上升的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉顯堿性，因此PH＞7，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．