Question

3．如圖為某同學在實驗室制取CO₂并檢驗CO₂性質(zhì)的實驗裝置圖．
（1）儀器a的名稱錐形瓶．
（2）該同學在實驗過程中，將A中的氣體通入B中，觀察澄清石灰水沒有變渾濁，分析原因產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體．
（3）該同學用C瓶收集一瓶A中產(chǎn)生的氣體后，往瓶中倒入濃NaOH溶液，迅速用系有氣球的橡皮塞塞緊、振蕩，觀察到氣球膨脹，原因是氫氧化鈉吸收二氧化碳和氯化氫氣體，瓶內(nèi)的壓強變小，化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性來分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與二氧化碳和揮發(fā)出的氯化氫氣體反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強小于外界大氣壓．

解答 解：（1）a儀器是錐形瓶；故填：錐形瓶；
（2）鹽酸濃度過大，使產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體將澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)掉，故澄清石灰水未見渾濁；故填：產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳、氯化氫兩種氣體都會發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，因此氣球逐漸脹大，其反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．故填：氫氧化鈉吸收二氧化碳和氯化氫氣體，瓶內(nèi)的壓強變��；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 通過解題掌握了實驗室制取二氧化碳的原理，并了解了濃鹽酸的揮發(fā)性質(zhì)和二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)，并會應(yīng)用靈活應(yīng)用．