Question

13．粗鹽中常含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉和泥沙等雜質，某興趣小組選用設計了一種制備精鹽的實驗方案，如圖1：

（1）操作X為過濾，操作Y為蒸發(fā)．
（2）除去雜質所加入的試劑順序可以是（填序號）試劑氫氧化鈉、試劑①B、試劑②A、試劑③C．
A．碳酸鈉      B．氯化鋇     C．稀鹽酸
（3）寫出除雜Ⅲ中主要反應方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（4）NaCl溶解度隨溫度變化表

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

根據NaCl溶解度隨溫度變化表，在圖2中繪制NaCl的溶解度曲線．寫出橫坐標X表示溫度，縱坐標Y表示溶解度．

Answer 1

分析 （1）根據過濾可以將溶液中的不溶物分離出來，蒸發(fā)可以從從溶液中得到晶體進行分析；
（2）根據氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉可以除去過量的氯化鋇和氯化鈣，鹽酸可以除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉進行分析；
（3）根據碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據已有的溶解度曲線的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）過濾可以將溶液中的不溶物分離出來，蒸發(fā)可以從從溶液中得到晶體，所以操作X為過濾，操作Y為蒸發(fā)；
（2）氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉可以除去過量的氯化鋇和氯化鈣，鹽酸可以除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，所以除去雜質所加入的試劑順序可以是（填序號）試劑氫氧化鈉、試劑①B、試劑②A、試劑③C；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）溶解度曲線是用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，所以
．
故答案為：（1）過濾，蒸發(fā)；
（2）B、A、③C；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）溶解度，溫度，
．

點評 本題難度不大，熟練掌握粗鹽提純的原理、鹽的化學性質、鹽酸具有揮發(fā)性等是正確解答本題的關鍵．