Question

【題目】氧氣、二氧化碳是我們身邊常見的物質(zhì)。某興趣小組對這兩種氣體研究如下：

Ⅰ．氧氣、二氧化碳的制備：

（1）寫出A圖中有標號儀器的名稱：①________。

（2）寫出用KMnO4制取O2的化學反應符號或文字表達式________________________。該裝置中棉花團的作用是___________________，圖中裝置一處明顯的錯誤是_____________________。

（3）在化學實驗室中用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳可選用圖B所示的發(fā)生裝置，該反應的符號或文字表達式是______________，該裝置檢查氣密性的方法是___________。

（4）制二氧化碳也可選用如圖C所示的裝置，裝置中多孔隔板的作用是_______________________；用圖D所示的裝置也可以制取二氧化碳，將石灰石放在銅絲網(wǎng)中，該實驗說明了銅________（填“能”或“不能”）和稀鹽酸發(fā)生反應。

Ⅱ．氧氣的收集及二氧化碳的性質(zhì)研究：

（1）二氧化碳的性質(zhì)研究

①如圖E所示的裝置可以測定一段時間收集的二氧化碳的體積，植物油的作用是______________。

②如圖F所示的裝置說明了二氧化碳具有________________________的性質(zhì)，該性質(zhì)在實際生活中的應用是____________。

③已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。

實驗一：將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于盛水的水槽中，片刻后實驗現(xiàn)象如右圖所示，說明相同條件下SO2比CO2______（填“易”或“難”）溶于水。

實驗二：已知鎂條可以在CO2中劇列燃燒： Mg+CO2MgO+C，試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，__________________。

（2）氧氣的收集

（實驗1）用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃時停止收集，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。

（實驗2）用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃后，繼續(xù)收集40秒，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。

（實驗3）用排水法收集氧氣，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。

實驗數(shù)據(jù)：

	實驗1			實驗2			實驗3
氧氣的體積分數(shù)(%)	79.7	79.6	79.9	88.4	89.0	87.9		90.0	89.8	89.3
氧氣的平均體積分數(shù)(%)	79.7			88.4			89.7

數(shù)據(jù)

①由實驗1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，為提高獲得的氧氣體積分數(shù)，可采取的措施是_____________。

②不考慮操作因素，實驗3獲得的氧氣體積分數(shù)不能達到100%的主要原因是_____________。

Answer 1

【答案】酒精燈高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2防止高錳酸鉀粉末進入導管 試管口朝上 碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2用止水夾夾住右側(cè) 膠皮管，向長頸漏斗內(nèi)加水，一段時間后漏斗中形成穩(wěn)定的水柱 控制反應的停止和發(fā)生 不能 防止二氧化碳溶于水、和水反應 不支持燃燒且密度比空氣大 滅火 易 生成白色和淡黃色固體，放熱 驗滿后繼續(xù)收集一段時間 水蒸氣留存在集氣瓶中

【解析】

Ⅰ．（1）圖中有標號儀器的名稱：①是酒精燈；

（2）在加熱的條件下，高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應符號或文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；試管口要放一團棉花，以防止高錳酸鉀粉末進入導管；給固體加熱時，試管口要略向下傾斜，以防冷凝水回流使試管炸裂；

（3）用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的符號或文字表達式是：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2；該裝置檢查氣密性的方法是用止水夾夾住右側(cè)膠皮管，向長頸漏斗內(nèi)加水，一段時間后漏斗中形成穩(wěn)定的水柱，證明裝置不漏氣；

（4）制二氧化碳也可選用如圖C所示的裝置，裝置中多孔隔板的作用是可以隨時控制反應；用圖D所示的裝置也可以制取二氧化碳，將石灰石放在銅絲網(wǎng)中，該實驗說明了銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應；

Ⅱ．（1）①如圖E所示的裝置可以測定一段時間收集的二氧化碳的體積，二氧化碳能溶于水，所以加入少量的植物油；

②圖F所示的裝置說明了二氧化碳具有二氧化碳既不能燃燒、也不能支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)；二氧化碳可用來滅火；

③實驗一：根據(jù)圖示可以看出，二氧化硫的這支試管內(nèi)液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性強于二氧化碳；

實驗二：根據(jù)二氧化碳與鎂的反應可以推知鎂在二氧化硫中燃燒生成氧化鎂和硫，同時放出大量的熱，氧化鎂是白色的，硫是黃色的，故會觀察到產(chǎn)生白色和黃色固體；

（2）①根據(jù)實驗1、2的操作可知，實驗2延長了氧氣收集的時間，從而使瓶中氧氣的體積分數(shù)有所提升，所以如果想提高獲得的氧氣體積分數(shù)，可以采取延長收集時間的措施；

②如果各項操作沒有問題，實驗3獲得的氧氣體積分數(shù)不能達到100%的主要原因可能是用排水法收集會形成水蒸氣留存在集氣瓶中。