Question

某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：

【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖．請根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)分析和計算：

（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為　　g．

（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一組	第二組	第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g	20	40	60
生成沉淀的質(zhì)量/s	2.870	5.740	7.175

（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為　　g時，可恰好完全反應．

（4）【實驗一】圖示中，a的數(shù)值為　　．

Answer 1

分析：

（1）由圖象中數(shù)據(jù)可知沉淀的質(zhì)量；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，再用氯化鎂的質(zhì)量除以100g乘以百分之百即可；（3）根據(jù)20硝酸銀溶液生成2.870g沉淀，則10g硝酸銀溶液反應完能生成1.435g沉淀，60g硝酸銀完全反應能生成8.61g沉淀，結果生成了7.175g沉淀，說明硝酸銀有剩余了，再根據(jù)7.175g與1.435g的關系求出消耗硝酸銀的質(zhì)量；（4）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂反應生成沉淀的質(zhì)量計算出與氯化鎂反應消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量算出與硝酸銀反應生成沉淀的質(zhì)量，再用氯化銀總質(zhì)量減去與氯化鎂反應生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量，就是與鹽酸反應生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，再計算出與鹽酸反應消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答：

解：（1）由圖表中數(shù)據(jù)可知，曲線達到最高點就是生成沉淀最多的，所以是0.58g；     （2）設：100g廢水中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉質(zhì)量為y則： MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（0.5） 95     80       58         x      y        0.58g 根據(jù)： 解得x=0.95g，MgCl2%=×100%=0.95%， （3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為：×10g=50g； （4）根據(jù)：解得y=0.8g，所以與氯化鎂反應消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：=8g 設0.95g氯化鎂與硝酸銀反應生成沉淀質(zhì)量為z則： MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）295           143.5 0.95g           z 根據(jù)：解得z=1.435g，所以與鹽酸反應生成氯化銀沉淀質(zhì)量為：7.175g﹣1.435g=5.74g，設生成5.74g氯化銀沉淀需要參加反應的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為k則： HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO336.5       143.5 k          5.74g 根據(jù)：解得k=1.46g，設與1.46g鹽酸反應需要氫氧化鈉的質(zhì)量為R則： HCl+NaOH═NaCl↓+H2O 36.5  40 1.46g  R 根據(jù)：解得R=1.6g，所以與鹽酸反應消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：=16g，所以a的數(shù)值為：8g+16g=24g． 故答案為：（1）0.58；（2）氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.95%；（3）50；（4）24．