Question

如圖為某藥廠生產的蓋中蓋高鈣片標簽，為檢驗其含鈣量是否與標簽相符，取一片高鈣片于試管中，滴加50克足量的稀鹽酸（假定其他物質不與鹽酸反應），充分反應后剩余物質的質量為52.06克．
求：
（1）一片高鈣片中碳酸鈣的質量；
（2）該藥廠生產的鈣片是否合格？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,化合物中某元素的質量計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的化學式，可計算碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)；由標簽標注每片中鈣元素的含量，利用碳酸鈣中鈣元素質量分數(shù)，計算每片含碳酸鈣質量；
（2）利用質量守恒定律，由反應前后質量差求出反應放出二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算所取鈣片中碳酸鈣質量，然后求出鈣片中碳酸鈣的含量，與標簽中含量進行對比，判斷標注是否屬實．

解答：解：
（1）碳酸鈣CaCO₃中鈣元素的質量分數(shù)=

40

100

×100%=40%，每片高鈣片中鈣元素的質量為：2.5g×20%=0.5g，
一片高鈣片中碳酸鈣的質量為：

0.5g

40%

=1.25g
（2）根據(jù)質量守恒定律可知．生成二氧化碳的質量為：2.5g+50g-52.06g=0.44g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.44g

100

44

=

x

0.44g

x=1g
鈣片中碳酸鈣的含量=1g＜1.25g，鈣片中碳酸鈣的含量標注不屬實
答案：
（1）一片高鈣片中碳酸鈣的質量1.25g
（2）該藥廠生產的鈣片不合格

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．