Question

實驗室里用①與②組合制取一種氣體，其反應的化學方程式為

 

，若用③裝置收集該氣體，氣體從

 

端通入（填“A”或“B”）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，密度比空氣大．

解答：解：實驗室利用過氧化氫制取氧氣時不需要加熱，可以用①裝置作為發(fā)生裝置；
氧氣的密度比空氣大，可以用②裝置收集；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，可以用①裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳的密度比空氣大，可以用②裝置收集；
碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
因為氧氣、二氧化碳的密度比空氣大，若用③裝置收集時，氣體從B端通入．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B．

點評：選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．