Question

【題目】現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為m，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.若混合物為Fe、Zn，m小于0.2g

B.若混合物為Fe、Al，m大于0.2g

C.若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

Answer 1

【答案】C

【解析】

假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則

，

m=0.2g，x=7.3%；

假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6 g，則

m=0.175g＜0.2g；

假設(shè)合金中鋁的質(zhì)量為5.6 g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則

，

m=0.62g＞0.2 g，y=22.7%。

A、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，說(shuō)法正確；

B、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，說(shuō)法正確；

C、若混合物為Fe、Zn，則0.175g ＜m＜0.2g，m不可能是0.1g，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g全部是鐵時(shí)，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，5.6 g全部是鋁時(shí)，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.7%，所以合金為為Fe-Al合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，說(shuō)法正確。

故選：C。