7．已知反應(yīng)：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，CO在這個反應(yīng)中將Fe2O3還原為Fe，在反應(yīng)中作還原劑．
（1）請你分析上述反應(yīng)，還原劑（CO）中元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后的變化情況，歸納出化學(xué)反應(yīng)中還原劑所含元素化合價變化的規(guī)律是化合價升高；
（2）請根據(jù)你得出的規(guī)律，判斷反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中的還原劑是鐵．

分析 根據(jù)在該反應(yīng)中元素化合價升降情況結(jié)合得氧被氧化、失氧被還原解答即可．

解答 解：（1）還原劑（CO）中元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前是+2價，反應(yīng)后是+4價，化合價升高的是還原劑，故填：化合價升高；
（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中，反應(yīng)前鐵的化合價是0，反應(yīng)后是+2，故鐵是還原劑，故填：鐵．

點評 本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中還原劑的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的元素化合價的判斷方法解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氮肥能促進植物枝葉茂盛，葉色濃綠，下列化肥中屬于氮肥的是（　　）
A．K2SO4B．（NH4）2SO4C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組同學(xué)將4.5g工業(yè)品燒堿樣品與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后所得濾液質(zhì)量為39.6g．若工業(yè)品燒堿中僅含有氯化鈉雜質(zhì)，請計算參加反應(yīng)的燒堿質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）在t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為B＞C＞A；
（2）在t2℃時，用質(zhì)量相同的 A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用化學(xué)符號表示：（1）2個鋅原子2Zn；（2）小蘇打NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．10.3gNaCl、Na2CO3的樣品，放入燒杯中，加入50g水，充分溶解，再向燒杯中滴加氯化鈣溶液，恰好反應(yīng)完全．實驗測得加入的氯化鈣溶液和燒杯中物質(zhì)溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）10.3g樣品中Na2CO3的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)完全后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a長頸漏斗 b鐵架臺
（2）實驗室用大理石制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
制取并收集二氧化碳的裝置應(yīng)選用BC．（填序號）；用圖F所示裝置來探究二氧化碳能否與水反應(yīng)，則試管中的水里應(yīng)加入的試劑是紫色石蕊溶液．
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）如圖G，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，而瓶底預(yù)先放入少量水的目的是防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂瓶底．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“五一”假期，小兵對“金屬與酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b．可能與金屬的形狀有關(guān)；
c．可能與金屬的種類有關(guān)
【設(shè)計并實驗】小兵進行如下實驗．（3分鐘時反應(yīng)均未結(jié)束）
實驗
編號		硫酸的質(zhì)量分數(shù)
（均取20mL）		金屬
（均取2g）		金屬形狀氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
①20%鋅粉狀61.7
②20%鐵片狀50.9
③20%鋅片狀55.7
④30%鐵片狀79.9
（1）寫出稀硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應(yīng)從e（填e或f或g）管通入．
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是②④
【得出結(jié)論】
（4）結(jié)論是酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快．金屬與酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．金屬活動性越強反應(yīng)越快．
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．
時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積13.1mL26.7mL21.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應(yīng)的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小．
（6）金屬與酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，形狀、體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．H7N9型禽流感是由H7N9亞型禽流感病毒引起的急性呼吸道傳染病，可用ClO2進行環(huán)境消毒．制取ClO2的微觀過程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）如圖2所示的四種物質(zhì)：

在a、b、c、d四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是d（填字母）．
（2）制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．

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