Question

18．某化學興趣小組同學將4.5g工業(yè)品燒堿樣品與一定量溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液混合，恰好完全反應．過濾后所得濾液質量為39.6g．若工業(yè)品燒堿中僅含有氯化鈉雜質，請計算參加反應的燒堿質量．

Answer 1

分析 本題解得要結合質量守恒定律分析，可以先假設硫酸銅溶液的質量為a，可得反應后生成氫氧化銅的質量為a+4.5g-39.6g．再根據(jù)方程式列比例式求解．

解答 解：假設硫酸銅溶液的質量為a，可得反應后生成氫氧化銅的質量為a+4.5g-39.6g=a-35.1g
設參加反應的燒堿質量為X
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160     80     98
a×20%   X     a-35.1g
$\frac{160}{a×20%}$=$\frac{98}{a-35.1g}$
解得：a=40g帶入$\frac{160}{a×20%}$=$\frac{80}{X}$
解得：X=4g
答：參加反應的燒堿質量為4g．

點評 解決本題一個重要細節(jié)是正確利用質量守恒定律判斷生成氫氧化銅質量，難度較大．