Question

8．煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

（1）第①步操作發(fā)生的是物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．
（3）第③步反應的基本類型屬于化合反應．
（4）④是含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，用來制硫酸的過程．則其中X的化學式為SO₃．寫出第⑤步反應的化學方程式SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點原料全部被產(chǎn)品消納，實現(xiàn)“零排放”．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)變化的特征分析變化的類型；
（2）根據(jù)煤與水蒸氣的反應，寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)反應的特點，分析反應的類型；
（4）根據(jù)二氧化硫能被氧化成三氧化硫分析；
（5）根據(jù)原料的利用和對環(huán)境的影響分析回答．

解答 解：（1）第①步操作中沒有新物質生成，發(fā)生的是物理變化．
（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，在高溫條件下生成了氫氣和一氧化碳．反應化學方程式為：C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（3）第③步反應是氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下生成了甲醇，由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應．
（4）SO₂進一步氧化得到X，X與水反應得到H₂SO₄，則X是三氧化硫，三氧化硫的化學式為SO₃．三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的方程式為：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點是：原料全部轉化為產(chǎn)品或實現(xiàn)“零排放”，不對環(huán)境造成污染．
故答案為：（1）物理；        
（2）C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
（3）化合反應；     
（4）SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（5）原料全部被產(chǎn)品消納，實現(xiàn)“零排放”．

點評 本題通過煤的綜合利用，考查了物質的變化、方程式的書寫、反應的類型的判斷等知識，屬于基礎的知識，難度不大．