Question

13．有一種石油產品中含有質量分數(shù)為4.9%的硫酸，需要用堿來中和硫酸． 
（1）1000Kg該產品中含多少千克硫酸？
（2）根據(jù)化學方程式計算，中和1000Kg該產品中的硫酸，理論上需要多少千克氫氧化鈉？
（3）若改用氫氧化鈣中和硫酸，每處理1000Kg這種產品，可以節(jié)省多少錢？（市場參考價格：氫氧化鈉24元/Kg，氫氧化鈣6元/Kg）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)分析；
（2）利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要NaOH的質量；
（3）利用氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要Ca（OH）₂的質量；
然后根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，分別計算出采用NaOH和采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸所需費用，得出它們的差，就是可以節(jié)約的費用．

解答 解：（1）1000Kg該產品中含硫酸1000Kg×4.9%=49Kg 
（2）設：氫氧化鈉的質量為X，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
X     49Kg
$\frac{80}{X}$=$\frac{98}{49Kg}$
X=40Kg
（3）設需要氫氧化鈣的質量為Y
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74         98
Y         49Kg
$\frac{74}{Y}$=$\frac{98}{49Kg}$
Y=37Kg 
可以節(jié)省40Kg×24元/Kg-37Kg×6元/Kg=738元 
故答案為：（1）49Kg；（2）40Kg
（3）738元．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．結合生產實際，體現(xiàn)化學的學習的實用性．