Question

1．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．
（1）探究稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)：當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）探究上述稀H₂SO₄，與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H₂SO₄是否過量，同學(xué)們選取紫色石蕊溶液設(shè)計實驗方案，請你完成如表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H2SO4過量

你再設(shè)計一個實驗方案確定稀H₂SO₄過量，你選用鋅粒．（藥品或者方法）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞遇堿變紅色分析，根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣填寫．

解答 解：（1）酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，故答案為：紅；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）硫酸過量，則溶液為酸性，而石蕊試液遇酸變紅色；因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬，故答案為：紅；鋅粒．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備．