Question

19．已知：①Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ②Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．將一定質(zhì)量的鐵粉與銅粉的混合物投入盛有一定量氯化鐵溶液的燒杯中，充分反應后．下列情況中不可能出現(xiàn)的是（　�。�

• A． 燒杯中有鐵無銅
• B． 燒杯中有銅無鐵
• C． 燒杯中鐵、銅都無
• D． 燒杯中鐵、銅都有

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和銅，氯化鐵能與生成的銅反應生成氯化亞鐵和銅．據(jù)此分析解答．

解答 解：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應后仍有少量固體，根據(jù)反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵．
A、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應該含有銅，故符合題意；
B、加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對反應的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，故不符合題意；
C、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故不符合題意；
D、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故不符合題意．
故選A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序．