Question

現(xiàn)有50 g純度為96％的鎂條，在足量的氧氣中燃燒(化學(xué)方程式為2Mg＋O₂2MgO)，能生成多少克氧化鎂？

Answer 1

答案：
解析：

答：能生成80 g的氧化鎂 　　講析：要計(jì)算氧化鎂的質(zhì)量，需根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，但化學(xué)方程式代入的和計(jì)算出的物質(zhì)都是理想的純凈物，因此當(dāng)遇到題中給出的不是純凈物時(shí)應(yīng)用以下公式換算： 　　純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度； 　　物質(zhì)的純度＝×100％． 　　解：設(shè)能生成氧化鎂的質(zhì)量為x． 　　2Mg＋O22MgO 　　48　　　　　　80 　　50 g×96％　　　x 　　＝　x＝80 g 　　點(diǎn)評(píng)：在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常會(huì)遇到不純凈的原料或產(chǎn)品，處理這一類型的計(jì)算要能夠把含雜質(zhì)或不含雜質(zhì)跟化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來(lái)：①化學(xué)方程式所表示的都是純凈物發(fā)生反應(yīng)的相互關(guān)系，所以化學(xué)方程式中代入的量必為純凈物的量．②利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，所含的雜質(zhì)并不遵守該反應(yīng)所遵循的規(guī)律．因此當(dāng)參與反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí)，先把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算．