Question

【題目】向10.0g某石灰石(雜質不溶于水且不參加反應)中先后滴加100.0g稀HCl和一定質量Na2CO3溶液，反應過程中加入溶液的質量與不溶固體或產生氣體的質量關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 甲表示不溶固體的質量

B. a點對應溶液中的溶質只有1種

C. 該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%

D. 檢驗b點對應溶液中的溶質，可先滴加足量的AgNO3溶液，靜置后再滴加少量Ca(NO3)2溶液

Answer 1

【答案】BD

【解析】石灰石中雜質不溶于水且不參加反應，由圖可知，10.0g某石灰石中加入鹽酸過量，所以加鹽酸后剩余5g固體為雜質，則石灰石中碳酸鈣的質量為5g；a點鹽酸過量，對應溶液中的溶質有生成的氯化鈣和過量的氯化氫，B錯誤；向濾液中加入碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，然后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由關系式：CaCO3 ~ CaCl2~ Na2CO3~ CaCO3可知生成的碳酸鈣與石灰石中原有碳酸鈣質量相同，所以甲表示不溶固體的質量，質量為10g，A正確；設5g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳的質量為x,反應掉氯化氫的質量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

5g y x

100/5g=44/x x=2.2g

100/5g=73/y y=3.65g

由圖像可知，和碳酸鈉反應后，二氧化碳的總量達到4.4g，說明鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳2.2g；設與碳酸鈉反應的氯化氫質量為m

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

m 2.2g

73/m=44/2.2g m=3.65g

鹽酸中溶質的質量分數(shù)為： （3.65g+3.65g）÷100g×100%=7.3%；C正確；

b點對應溶液中的溶質為氯化鈉和過量的碳酸鈉，檢驗時，應先滴加足量的HNO3溶液，生成氣體，證明有碳酸鈉，同時除掉碳酸鈉，排除對氯化鈉的驗證的干擾，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明有氯化鈉。即D錯誤。故選BD。