Question

6．雷利時英國物理學家，他曾用下列兩種方法測定氮氣的密度．

方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣全部除去，測得氮氣的密度為1.2572g/L．
方法二：將氨氣通過熾熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L
若兩次測定的狀況相同，請問：
（1）方法二中發(fā)生反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（2）欲除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如圖所示（不可重復使用），在你選擇的裝置中，用相應的字母表示導管口的連接順序，瓶中應盛放什么物質？bagh或者ghba；上述裝置順序中，第一個盛放氫氧化鈉溶液，第二個盛放濃硫酸
（3）請分析兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不同的原因方法一中的氣體含有稀有氣體而方法二的氣體是純氮氣．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，氨氣能與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，要除去二氧化碳和水，需要使用氫氧化鈉溶液和濃硫酸，使用除去空氣中二氧化碳和水蒸氣以及氧氣的方法測定氮氣的密度，由于含有稀有氣體，會對結果有一定的影響．

解答 解：（1）氨氣能與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，所以本題答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（2）除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可以使用氫氧化鈉溶液和濃硫酸，需要先除去二氧化碳后進行氣體的干燥．由于是洗氣，所以都應長進短出，所以本題答案為：bagh或者ghba；上述裝置順序中，第一個盛放氫氧化鈉溶液，第二個盛放濃硫酸；
（3）使用除去空氣中二氧化碳和水蒸氣以及氧氣的方法測定氮氣的密度，由于含有稀有氣體，會對結果有一定的影響，而使用氨氣與氧化銅反應除去水測定的出純氮氣的密度，所以本題答案為：方法一中的氣體含有稀有氣體而方法二的氣體是純氮氣．

點評 本題考查了常見氣體的除雜和凈化，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．