Question

欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中制的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是

 

合金．
（2）取該合金的粉末65g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.8g氣體．請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：Cu～Zn
（2）設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x       
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2 
x             0.8g

65

x

=

2

0.8g

x=26g
合金中銅的質(zhì)量為：65g-26g=39g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

39g

65g

×100%=60%
答案：
（1）Cu～Zn
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%．

點評：稀鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，在做有關(guān)化學方程式的計算時，不能把稀鹽酸的質(zhì)量當成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計算．