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【題目】金屬鈦被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。用鈦鐵礦（FeTiO3）制取鈦并獲取副產品的主要工藝流程如圖：

其主要的反應原理如下：

①H2TiO3H2O + TiO2 ②TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO

③TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2 ④2FeSO4Fe2O3 +SO2↑ +SO3↑

下列說法不正確的是（　　）

A.反應③屬于置換反應B.反應①②④的生成物中都有氧化物

C.反應①②③④中有元素的化合價發(fā)生改變D.為加快反應的速率，可將鈦鐵礦石碾成粉末

【答案】C

【解析】

A、反應③是化合物四氯化鈦和單質鎂反應，生成單質鈦和化合物氯化鎂，屬于置換反應，A正確；

B、反應①中生成物水和二氧化鈦都是氧化物；反應②中生成物一氧化碳是氧化物；反應④中的生成物氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫都有氧化物，B正確；

C、反應①是H2TiO3分解生成水和二氧化鈦，各元素的合價都沒有改變，而反應②③④中有元素的化合價發(fā)生改變，C不正確；

D、為加快反應的速率，可將鈦鐵礦石碾成粉末，增大反應物之間的接觸面積，D正確。故選C。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某地查獲一批“毒豆芽”，經檢測毒豆芽中含有亞硝酸鈉、尿素等違禁物，如果人食用含亞硝酸鈉的食品會致癌，因此要禁止在食品中大量添加。則回答問題：

（1）下列有關NaNO2的說法正確的是（_____）

a．NaNO2是一種氧化物 b．NaNO2中氮元素的化合價為+5價

c．NaNO2由三種元素組成 d．NaNO2中Na、N、O三種元素的質量比為1∶1∶2

（2）硝酸鈉使人中毒的原理與重金屬離子（如鉛離子、汞離子等）使人中毒的原理不同，重金屬離子（如鉛離子、汞離子等）使人中毒的原理是______________。

（3）亞硝酸鈉是一種常用的防腐劑，我國規(guī)定肉灌腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過150毫克，則200g質量分數為15%亞硝酸鈉溶液至少可用于生產肉灌腸___千克。

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【題目】化學反應往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但 CO2 與 NaOH 溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象，為了通過一些現(xiàn)象說明 CO2與 NaOH 發(fā)生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：

（1）第一組同學把一支收集有 CO2 的試管倒立在裝有飽和 NaOH 溶液的燒杯中（如圖 1 所示），看到試管內液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內外產生_____。

A 溫度差 B 重力差 C 壓強差 D 浮力差

（2）第二組同學從中得到啟發(fā)，也設計了如圖 2 實驗裝置進行探究：

A 現(xiàn)象為_____，B 現(xiàn)象為_____，C 現(xiàn)象為_____。你認為以上設計能達到實驗要求的是_____（填序號）。

（3）同學們講過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為 CO2 與溶液中的 NaOH 反應，消耗了 CO2，你認為另一種原因是_____。

（4）為了進一步證實 CO2 與 NaOH 溶液已經發(fā)生了反應，他們設計了如下方案：取上述實驗后的溶液，滴加_____，現(xiàn)象為_____，可以證實 CO2 與 NaOH 溶液已經發(fā)生了反應（提示：含碳酸根的物質與酸會產生二氧化碳氣體）。

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【題目】我們要了解發(fā)展藍色海洋經濟與利用海洋資源的關系。工業(yè)上利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題：

（1）模擬海水“曬鹽”實驗：將海水滴在玻璃片上，然后用吹風機吹干，產生白色固體，得到食鹽，這種結晶方法的原理是_____。

（2）在蒸發(fā)池中，經過風吹日曬使水部分蒸發(fā)，蒸發(fā)的水分子組成_____（填“變化”或“不變”）。結晶池里得到的母液中氯化鈉溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）在粗鹽精制成精鹽的過程中，一般采用_____的方法除去不溶性雜質。將配好的100g溶質質量分數為6%氯化鈉溶液稀釋成3%的溶液，需要加水_____g。

（4）現(xiàn)代工業(yè)上，常用電解飽和的食鹽水制取氫氧化鈉，同時得到氫氣和氯氣，反應時的化學方程式為_____。

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【題目】超級金屬錸可制造航空發(fā)動機核心部件。如圖是錸在元素周期表中的相關信息，下列有關說法不正確的是（　�。�

A.錸直接由錸原子構成

B.錸原子的核內質子數為75

C.錸的相對原子質量為186.2g

D.錸的元素符號是Re

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【題目】根據下列實驗室制取和收集氣體的裝置圖，回答有關問題。

（1）實驗室常用高錳酸鉀固體制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置是_____。

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____，與B裝置相比，使用C裝置多孔隔板的優(yōu)點是_____。

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【題目】國際科研團隊在德國亥姆霍茲重離子研究中心，利用鈣原子轟擊放射性元素锫，成功合成第117號元素。將提交給國際純粹與應用化學聯(lián)合會審核，再決定機構命名建議權。

（1）第117號元素的名稱為Ununseptium，元素符號為Uus，中子數為174，圖甲是放射性元素鈾在元素周期表中的信息（單元格），依據甲圖中的內容，將該元素對應信息編寫到圖乙中相應位置，則“①”處的原子序數為____，“③”處的相對原子質量為___；

（2）科學家利用Ca-48鈣原子轟擊銪原子，2010年首次成功合成117號元素。已知鈣元素的核電荷數為20，則Ca-48鈣原子內的中子數為____。

（3）鈣元素屬于___（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中易____（填“得到”或“失去”）最外層電子，形成的離子符號為____。

（4）利用鈣原子轟擊其它重金屬銪或锫，能成功合成第117號元素。該實驗發(fā)生的變化不屬于化學反應，請你分析其中的原因是____________。

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【題目】科學家提出：“硅是未來的石油”， 硅是一種重要的半導體材料，太陽能光伏發(fā)電和計算機芯片最關鍵的材料是高純硅，在高溫條件下制備粗硅的反應為：SiO2+2C=Si+nCO↑。則：

（1）下列說法正確的是（_______）

A該化學方程式中n=1 B該反應為置換反應

C反應前后原子總數發(fā)生變化 D硅是地殼中含量最高的元素

（2）武漢·中國光谷形成我國最大信息產業(yè)圈和激光產業(yè)群。下列有關新能源開發(fā)利用過程屬于物理變化的是（_______）

A二氧化硅（SiO2）與焦炭制粗硅（Si）

B氫氣與四氯化硅（SiCl4）制純硅（Si）

C太陽能熱水器中冷水變熱水

D在催化劑作用下太陽能光解水制氫

（3）采用改良西門子法制備多晶硅，產生有毒氣體氯化氫，在高溫條件下利用氫氣還原四氯化硅，化學方程式為SiCl4+2H2 =Si（純）+4HCl，若要得到112kg的硅，則需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量是多少千克___________。

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【題目】馬鈴薯具有谷物和蔬菜的雙重營養(yǎng)價值，被譽為“營養(yǎng)之王”，馬鈴薯脂肪含量低，蛋白質品質高，還富含淀粉，淀粉是天然有機高分子化合物，其化學式為(C6H10O5)n ，其中n為幾百至幾千，淀粉的相對分子質量從幾萬到幾十萬。請回答下列問題：

（1）淀粉中碳、氫、氧三種元素的質量比為________（填最簡整數比）；

（2）淀粉中含量最大的元素名稱為____，其質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）；

（3）科學家使用由多種特殊的酶組成的催化劑，將淀粉和水轉變成CO2和H2的混合氣體，凈化獲取的氫氣作為未來氫動力汽車燃料。請寫出淀粉與水反應的化學方程式：____________。

（4）取用優(yōu)質的馬鈴薯樣品，從中切去2個相同質量的A、B正方體土豆塊，再將B土豆塊切成若干片，且片與片相連不斷開，同時分別放入盛30mL5%過氧化氫溶液的50mL量筒中，均看到有氣泡生成，當一段時間之后，只有B樣品土豆片不斷上升，通過該對比實驗得出的結論是：①___________；②_____________。

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