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13．下列反應屬于化合反應的是（　�。�
A．電解水制取氫氣B．木炭與氧化銅混合加熱得到金屬銅
C．煅燒碳酸鈣固體得到二氧化碳D．硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫

分析 化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、電解水制取氫氣，同時生成氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．
B、木炭與氧化銅混合加熱得到金屬銅，同時生成二氧化碳，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤．
C、煅燒碳酸鈣固體得到二氧化碳，同時生成氧化鈣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．
D、硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握化合反應的特征（“多變一”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制出一種以鍶做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘．鍶原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：
（1）對圖中提供的信息理解不正確的是A（填序號）
A．屬于非金屬元素  B．質子數(shù)為38
C．元素符號為Sr    D．相對原子質量為87.62
（2）鍶元素的化學性質與鎂元素的化學性質相似，請你分析原因是原子的最外層電子數(shù)相同，都是2個．
（3）鍶原子核外電子最外層容易失去（填“得到”或“失去”），生成鍶離子的符號為Sr2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．寫化學符號：干冰CO2  鎂條Mg 水H2O  五氧化二磷P2O5 鈣元素Ca．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學方程式是描述化學反應的語言，正確的化學方程式是（　�。�
A．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOB．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．Fe+CuSO3═FeSO3+CuD．Mg+HCl═MgCl2+H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
（1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂；小氣球的作用是：緩沖作用；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結論是：質量不守恒．待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡．結論是：質量守恒．你認為結論正確的是后一種（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是：白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大．
（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律．請你從原子的角度說明為什么？學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數(shù)目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變．乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B、D均說明質量不守恒”．老師引導同學們分析了B、D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因．你認為B實驗天平不平衡的原因是：因為反應后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；D實驗天平不平衡的原因是：因為鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣且生成的氧化鎂部分跑到空氣中去，使得天平不平衡．
（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；結論是：參加反應的過氧化氫的質量一定等于（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．用化學用語填空．
（1）2個氮原子2N；
（2）3個氟離子3F-；
（3）地殼中含量最多的金屬元素Al；
（4）氯化鈉NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．據(jù)圖回答：
認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應的符號表達式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，水中氫元素和氧元素的質量比為1：8；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子發(fā)生了改變，變成了氫氣分子和氧氣分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．酒精是我們生活中的常用品，如白酒中含有一定量的酒精，70%～75%酒精用于滅菌消毒，酒精學名為乙醇．某同學上網查閱了乙醇相關信息：乙醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，其結構式為如圖．乙醇是無色、透明、有香味、易揮發(fā)的液體，密度比水小，熔點-117.3℃，沸點78.5℃，極易溶于水；具有可燃性，能與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）乙醇的化學式為C□H□O□（右下角方框內填上原子個數(shù)）2；6；1
（2）乙醇的物理性質是：無色、透明、有香味、易揮發(fā)的液體，密度比水小，熔點-117.3℃，沸點78.5℃，極易溶于水；
（3）乙醇的化學性質是：具有可燃性，能與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣．
（4）乙醇燃燒的化學反應方程式是2C2H6O+6O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．三種物質在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中CaO為催化劑B．反應后容器中氧元素質量分數(shù)不變
C．該反應是化合反應D．反應后容器中固體質量不變

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