Question

18．一定條件下，3.9g苯（C₆H₆）與9.6gO₂恰好完全反應，生成6.6gCO₂、2.7gH₂O和物質X．則X的質量為4.2g；該反應方程式中O₂與X化學計量數之比為2：1．

Answer 1

分析 根據反應前后質量總和不變列等式計算出X的值；根據質量比結合相對分子質量進行分析．

解答 解：根據質量守恒定律，反應前后質量總和不變列等式：9.6g+3.9g=6.6g+2.7g+X，解得X=4.2g；
根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，苯不完全燃燒時會產生一氧化碳，所以X是一氧化碳，苯、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個數比為：$\frac{3.9g}{78}$：$\frac{9.6g}{32}$：$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{2.7g}{18}$：$\frac{4.2g}{28}$=1：6：3：3：3；將苯燃燒的方程式配平得：C₆H₆+6O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+3H₂O+3CO，該反應方程式中O₂與X化學計量數之比為：2：1；
故答案為：4.2；2：1

點評 解答本題關鍵是要熟悉質量守恒定律的內容，并能靈活運用解決實際問題．