Question

9．硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 從含有少量KCl的硝酸鉀溶液中提純KNO₃應采取蒸發(fā)結(jié)晶法
• B． t₂℃時，向100g水中加入50g氯化鉀，充分溶解后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為33.3%
• C． t₂℃時，兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質(zhì)量較多的是硝酸鉀溶液
• D． 欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，溫度應不低于t₁℃

Answer 1

分析 A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而變化較大，氯化鉀的溶解度隨溫度升高變化不大，所以從含有少量KCl的硝酸鉀溶液中提純KNO₃應采取降溫結(jié)晶法；
B、t₂℃時氯化鉀的溶解度是40g，據(jù)此分析解答；
C、不知飽和溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體質(zhì)量多少；
D、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，并結(jié)合硝酸鉀的溶解度分析解答．

解答 解：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而變化較大，氯化鉀的溶解度隨溫度升高變化不大，所以從含有少量KCl的硝酸鉀溶液中提純KNO₃應采取降溫結(jié)晶法，故錯誤；
B、t₂℃時氯化鉀的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g，所以t₂℃時，向100g水中加入50g氯化鉀，不能全部溶解，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{40g}{140g}$×100%＜33.3%，故錯誤；
C、不知飽和溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體質(zhì)量多少，故錯誤；
D、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，設形成20%的硝酸鉀飽和溶液時硝酸鉀的溶解度是x，則有$\frac{x}{100g+x}$×100%=20%，解得x=25g，恰好是t₁℃時硝酸鉀的溶解度，則溫度不低于t₁℃，正確；
故選：D．

點評 了解溶解度曲線意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關(guān)系，等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度溶解度變化大的析出晶體多等知識，才能結(jié)合題意靈活分析解答問題．