Question

17．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①酒精燈    ②長頸漏斗
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的原理是（用符號表達式表示）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反應類型是分解反應；可選的發(fā)生裝置是A（填字母代號，下同），如果要收集較純的氧氣收集裝置是E．若用裝置E收集的氧氣不純；可能原因是一產(chǎn)生氣泡就立即收集．
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的符號表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑；制取氧氣時若用C裝置來收集氧氣，試從氧氣的性質(zhì)角度來分析理由是：氧氣密度比空氣略大．
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體．工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是B；收集裝置是D或E（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常見儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，用裝置E收集的氧氣不純，可能原因是：一產(chǎn)生氣泡就立即收集進行分析；
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，用C裝置來收集氧氣的方法是向上排空氣法進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取乙炔的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，乙炔密度比空氣略小，不溶于水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈，②是長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應屬于分解反應，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，所以可選的發(fā)生裝置是A，排水法收集的氧氣純凈，所以要收集較純的氧氣收集裝置是E，用裝置E收集的氧氣不純，可能原因是：一產(chǎn)生氣泡就立即收集；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑，用C裝置來收集氧氣的方法是向上排空氣法，所以氧氣具有的性質(zhì)是：氧氣密度比空氣略大；
（4）實驗室制取乙炔的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，乙炔密度比空氣略小，不溶于水，所以制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是D或E．
故答案為：（1）酒精燈，長頸漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反應，A，E，一產(chǎn)生氣泡就立即收集；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑，氧氣密度比空氣略大；
（4）B，D或E．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．