Question

【題目】實驗一：電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4，放置一段時間。

(1)A中的示數(shù)變小，原因是____________________________________。

(2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”或“B”)

實驗二：做對比實驗，得出相應(yīng)結(jié)論。

(3)I和II試管中都產(chǎn)生氣泡，且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質(zhì)反應(yīng)的快慢與_______________有關(guān)。

III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。

請用化學(xué)方程式解釋其原因_________________、___________________。

(4)如圖所示，比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象：試管IV比試管V中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結(jié)論：金屬活動性X>Y。我不贊同此結(jié)論，理由是____________________________________。完成本實驗需要控制的變量是____________________________________。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸具有揮發(fā)性 A B 酸的濃度(或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 鐵銹消失，溶液變黃色，產(chǎn)生氣泡 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 酸的濃度不同 金屬的大小、鹽酸的質(zhì)量、鹽酸的濃度

【解析】（1）A中裝的是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故質(zhì)量減少；

（2）A中裝的是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，B中是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，使溶劑的質(zhì)量增加，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故AB都符合；

（3）II試管中的鹽酸敞口放置一段時間，鹽酸揮發(fā)，濃度降低，冒出氣泡的速率減慢，故物質(zhì)反應(yīng)的快慢與酸的濃度有關(guān)；III試管中可能的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變黃色，產(chǎn)生氣泡，鐵釘表面的氧化鐵先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)表面的氧化鐵反應(yīng)完全后，與鐵發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ ；

（4）探究金屬的活動性時要用控制變量法將酸的濃度控制相等，故此題中不能正確得出結(jié)論；完成本實驗需要控制的變量是金屬的大小、鹽酸的質(zhì)量、鹽酸的濃度。