4．100g5%的KCl溶液中加入25g水中后，該溶液中溶質的質量分數(shù)4%，在20℃時，在加水后的溶液中再加25gKCl，此時KCl的質量分數(shù)20%，此時溶液是否達到飽和？否（20℃KCl溶解度為34g）

分析 根據(jù)溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，結合題意進行分析解答即可．

解答 解：100g5%的KCl溶液中加入25g水中后，該溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{100g×5%}{100g+25g}$×100%=4%；
其中KCl為100g×5%=5g；水為100g+25g-5g=120g；
20℃KCl溶解度為34g，即20℃時100g水中最多溶解KCl為34g，120g水中最多溶解KCl為40.8g，所以在20℃時，在加水后的溶液中再加25gKCl，KCl質量為25g+5g=30g，所以此時溶液沒有達到飽和；此時KCl的質量分數(shù)為$\frac{30g}{100g+25g+25g}$×100%=20%
故答案為：4%；20%；否．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算并能靈活運用即可正確解答本題．

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