Question

7．下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①鐵架臺；②長頸漏斗．
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，用化學(xué)方程式表示為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；，利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是氣泡均勻冒出時．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是BE（從A--E中選擇），理由是①④
①常溫下能發(fā)生反應(yīng)，②反應(yīng)條件是加熱，③密度比空氣小，④密度比空氣大，⑤難溶于水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b端進(jìn)入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→efcd（用c、d、e、f等字母表示）．
（5）小婷同學(xué)取用濃鹽酸和大理石反應(yīng)，制取CO₂并檢驗其有關(guān)性質(zhì)，她察到紫色石蕊試液變紅色，但加熱后紅色不褪．對這一變化的合理解釋你認(rèn)為合理的是B
A．產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊試液變紅      B．揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅
C．產(chǎn)生的CO₂與水反應(yīng)生成碳酸使石蕊試液變紅．

Answer 1

分析 鐵架臺常用的加持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，要先除雜質(zhì)再干燥，因此裝置正確的連接順序是：efcd；小婷同學(xué)取用濃鹽酸和大理石反應(yīng)，制取CO₂并檢驗其有關(guān)性質(zhì)，她觀察到紫色石蕊試液變紅色，但加熱后紅色不褪，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅．

解答 解：（1）鐵架臺常用的加持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，當(dāng)氣泡均勻冒出時，就可以收集了，故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+3O₂↑；氣泡均勻冒出時；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：BE；①④；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
（4）若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，要先除雜質(zhì)再干燥，因此裝置正確的連接順序是：efcd；故答案為：b；efcd       
（5）小婷同學(xué)取用濃鹽酸和大理石反應(yīng)，制取CO₂并檢驗其有關(guān)性質(zhì)，她觀察到紫色石蕊試液變紅色，但加熱后紅色不褪，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅，故答案為：B

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的除雜、干燥等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．